PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ,在

PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ,在
PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)
2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)
达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）.
A.小于0.2 mol B.大于0.4 mol ,小于0.2 mol

PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ,在
第一步反应并移出气体后得到0.6 mol PCl3、0.1 mol Cl2、0.4 mol PCl5,用等效平衡,那么0.4 mol PCl5等效于0.4 mol PCl3+0.4 mol Cl2——
即相当于让1.0 mol PCl3 + 0.5 mol Cl2来反应,本来PCl5会是原来达到平衡时的一半,即0.20 mol PCl5,但因体积不变、移走气体使压强变小,反应向逆方向移动,则小于0.20 mol.

假设平衡是0.2mol，反过来看，将移出的看作增加的。再看计量系数，反应物计量系数大于生成物。同比例增加反应物浓度，转化率增加。那么平衡时PCl5的物质的量大于0.4mol，那么答案是小于0.2

我是大三学生，高中化不错就是好久没看了
我认为这道题不是计算的而是分析的
你想开始达到平衡是PCl5为0.40 mol，但是当减少反应物时，从压强的角度分析，反应气体的体积减少，压强减少，反应向气体大的方向（即逆向反应)进行，因此PCl5一定小于0.40 mol。至于下线是多少没必要关注，作为选择题。
但是平时得看成答题做步骤如下
PCl3（g)+Cl2（g)←→P...

全部展开

我是大三学生，高中化不错就是好久没看了
我认为这道题不是计算的而是分析的
你想开始达到平衡是PCl5为0.40 mol，但是当减少反应物时，从压强的角度分析，反应气体的体积减少，压强减少，反应向气体大的方向（即逆向反应)进行，因此PCl5一定小于0.40 mol。至于下线是多少没必要关注，作为选择题。
但是平时得看成答题做步骤如下
PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)
原来 2 1 0
转化量 0.4 0.4 0.4
平衡时 1.6 0.6 0.4
如果移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2达不到平衡，反应想逆方向进行
PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)
始 0.6 0.1 0.4
转化量 x x x
平衡时 0.6+x 0.1+x 0.4—x
解方程（0.1+x）：（0.4—x）=3：2
解得x=0.2
那么是0.2mol

收起

PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)
原来 2 1 0
后来 1.6 0.6 0.4
转化量 0.4 0.4 0.4
如果移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2达不到平衡，反应想逆方向进行
那么变为
...

全部展开

PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)
原来 2 1 0
后来 1.6 0.6 0.4
转化量 0.4 0.4 0.4
如果移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2达不到平衡，反应想逆方向进行
那么变为
PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)
现在 0.6 0.1 0.4
将来 0.6+x 0.1+x 0.4—x
转化量 x x x
解方程（0.1+x）：（0.4—x）=3：2
解得x=0.2
那么是0.2mol

收起