高一化学题（有关溶液PH值）某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其PH=3,试写出该酸的电离方程式.在非常温下,不知Kw,知道氢氧根的浓度,怎么求PH.这部分很复杂很混乱啊……可是题目就是这样的

高一化学题（有关溶液PH值）某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其PH=3,试写出该酸的电离方程式.在非常温下,不知Kw,知道氢氧根的浓度,怎么求PH.这部分很复杂很混乱啊……可是题目就是这样的 某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其pH=3,则该酸的电离方程式为______. 某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其ph=4那么这是强还是弱电解质?怎么判断这个一元酸HX电离可逆吗 某化学题的改题版（高二）,求详解相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是答案是C 将pH=3的某一元酸溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的PH值为多少（小于等于7） 高三化学题下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是A 某物质的溶液pH 分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26 已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值 体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数＿（填“＞”、“=”或“＜”）醋 常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（ ）A.溶液中的c(H+)=10-12mol/l B.HA为强酸 C.温度升高,PH增大 D.加入一定量CH3COONa,溶液PH增大 某钾盐KX(X表示某种阴离子)的0.1mol/L 溶液pH=9 ,则0.1mol/L 的某酸HX(aq) pH值为? 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pHA从甲组情况分析,若a=7,则HX为强酸；若a＞7,则HX为若酸B在乙组混合溶液中,离子浓度c（X-）=c（Na+）C从丙组实验 某一元弱碱的pH为,则其同浓度共轭酸溶液的pH为多少?怎么算的? 下列溶液中离子浓度关系正确的是（A）【因为只有前两个选项有疑问,就只列举两个】A 等物质的亮的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2[K+]=[X-]+[HX]B pH=3的一元酸HX和PH=11的一元碱MOH等体积 弱酸强酸稀释高一化学题pH值等于2的两种溶液A和B,分别加水稀释1000倍,其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如右图所示,则下列结论正确的是A.等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强B.A 常温下,某一元碱溶液的PH值为a……常温下,某一元碱溶液的PH值为a,某一元酸HA溶液的PH值为b,HA的电离度为1.0%,若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之和为多少请问是 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12.将此两种溶液等体积混 某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其ph等于7.0.则一下叙述正确的是 a.酸溶液的物质的量浓某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其ph等于7.0.则一下叙述正确