作业帮还原性：As3−＞S2−＞C1− ,根据元素周期律解释...?离子的还原性不是要看原子的氧化性吗S的还原性大于CL的还原性,那么S2-的还原性就小于CL2-的还原性,不是吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 05:32:01
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还原性：As3−＞S2−＞C1− ,根据元素周期律解释...?离子的还原性不是要看原子的氧化性吗S的还原性大于CL的还原性,那么S2-的还原性就小于CL2-的还原性,不是吗?
还原性：As3−＞S2−＞C1− ,根据元素周期律解释...?
离子的还原性不是要看原子的氧化性吗
S的还原性大于CL的还原性,那么S2-的还原性就小于CL2-的还原性,不是吗?
还原性：As3−＞S2−＞C1− ,根据元素周期律解释...?离子的还原性不是要看原子的氧化性吗S的还原性大于CL的还原性,那么S2-的还原性就小于CL2-的还原性,不是吗?
同一周期,从左到右,原子序数越大,原子半径越小,非金属离子氧化性越强.同一主族,从上到下,原子序数越大,原子半径越大,非金属离子氧化性越弱.所以还原性和氧化形式相反的.氧化性越强的还原性越弱.这是相反的.你就记住...易得电子的不易失..易失电子的不易得.易失电子的是还原性强...易得电子是氧化性强.恩...你看我的答案你满意么.
S的氧化性小于Cl的氧化性，所以S2-的还原性大于Cl-的还原性。
解释是同一周期，主族元素从左到右单质氧化性增强，简单负离子还原性减弱。
你自己都讲离子的还原性要看原子氧化性
所以你要看S2-和Cl-的还原性时,应该看S和Cl的氧化性吧,你为什麽去比较S和Cl的还原性大小?