下列叙述中,错误的是A向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠溶液,溶液的ph会增大B向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的NAOH固体,溶液中的c(ch3cooh-)会增大C向0.1mol/l的醋酸溶液中加入大量的水,醋

下列叙述中,错误的是A向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠溶液,溶液的ph会增大B向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的NAOH固体,溶液中的c(ch3cooh-)会增大C向0.1mol/l的醋酸溶液中加入大量的水,醋
下列叙述中,错误的是
A向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠溶液,溶液的ph会增大
B向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的NAOH固体,溶液中的c(ch3cooh-)会增大
C向0.1mol/l的醋酸溶液中加入大量的水,醋酸的电离度增大,溶液的c(H+)也增大
D向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的浓盐酸,溶液的导电性增强.
求各个选项详解...

下列叙述中,错误的是A向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠溶液,溶液的ph会增大B向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的NAOH固体,溶液中的c(ch3cooh-)会增大C向0.1mol/l的醋酸溶液中加入大量的水,醋
A对:醋酸是酸性的,醋酸钠是碱性的,从宏观上来说,酸性物质加碱性物质,PH是增大的
B对：醋酸溶液中,存在如下的电离平衡：CH3COOH可逆号CH3COO-+H+,加入NaOH固体,溶解后产生的OH-会中和掉H+,平衡向右移动,n(CH3COO-)增大,溶液体积几乎不变,所以c(CH3COO-)增大
C错：醋酸溶液加水后,醋酸电离程度是增大了,但由于溶液体积增大的更多,溶液中H+浓度还是小 了.从宏观上来说,酸性溶液加水稀释,酸性会下降,所以H+减小.
D对：醋酸溶液加入弄盐酸,会抑制醋酸电离,但是加入的H+要多余因为抑制电离而减少的H+,所以溶液中,总体的H+浓度还是增加了.宏观上来说：酸性溶液加上酸性更强的溶液,酸度会比原来大,也就是H+浓度会增加,H+浓度增大,导电性也就增强了.（溶液中导电性是由离子浓度大小决定的）.
若判断不准各离子的浓度的变化,可从宏观上客观存在的事情来推断.

A对 醋酸电离被抑制
B对 促进电离
C错 由于加入大量水，被稀释了，毕竟电离出的H+不多
D对 H+浓度增加

A。HAC（醋酸）的水解是AC- +H2O=HAC+OH- 加了醋酸钠水解向正 OH-变多pH增大
B。HAC=AC-+H+ 加了NAOH电离平衡向逆 AC-变多
C。同上。。。。 加了水稀释电离平衡向右 H+变少
D。同。。。。。 加浓盐酸消耗OH水解向左 离子变多导电性增强

C错了
化学平衡：HA===H+A
A：加入醋酸钠是阴离子浓度降低，平衡左移，使氢离子浓度降低，PH增大
B：氢离子被中和，右移，阴离子浓度升高
C：加水稀释，稀释。。。稀释。。。各浓度都降低，虽然平衡右移，但是不能抵消他的降低
D：弱电解质中加入强电解质，导电性你感觉会怎样变化呢？...

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C错了
化学平衡：HA===H+A
A：加入醋酸钠是阴离子浓度降低，平衡左移，使氢离子浓度降低，PH增大
B：氢离子被中和，右移，阴离子浓度升高
C：加水稀释，稀释。。。稀释。。。各浓度都降低，虽然平衡右移，但是不能抵消他的降低
D：弱电解质中加入强电解质，导电性你感觉会怎样变化呢？

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应该C吧A正确，醋酸钠是强碱弱酸盐，显碱性，氢氧根会与醋酸中的氢离子发生中和反应，PH增大…B醋酸是弱酸，是弱电解质，会水解，产生氢氧根和醋酸，加入氢氧化钠相当于引入氢氧根，会使醋酸水解的反应向逆反应方向移动，方程式为CH3COO- H2O=CH3COOH OH-导致醋酸根浓度增大…C弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大，但离子浓度与此无必然联系…D,盐酸为强电解质，故加入浓盐酸会增强导电性…钦此...

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应该C吧A正确，醋酸钠是强碱弱酸盐，显碱性，氢氧根会与醋酸中的氢离子发生中和反应，PH增大…B醋酸是弱酸，是弱电解质，会水解，产生氢氧根和醋酸，加入氢氧化钠相当于引入氢氧根，会使醋酸水解的反应向逆反应方向移动，方程式为CH3COO- H2O=CH3COOH OH-导致醋酸根浓度增大…C弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大，但离子浓度与此无必然联系…D,盐酸为强电解质，故加入浓盐酸会增强导电性…钦此，

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