弱酸和强碱混合后的PH值计算0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?书上说等体积的0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合的PH大于7.等体积的PH=1的HA（弱酸）

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 15:48:26
弱酸和强碱混合后的PH值计算0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?书上说等体积的0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合的PH大于7.等体积的PH=1的HA（弱酸）
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弱酸和强碱混合后的PH值计算0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?书上说等体积的0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合的PH大于7.等体积的PH=1的HA（弱酸）
弱酸和强碱混合后的PH值计算
0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?
书上说等体积的0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合的PH大于7.
等体积的PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合PH小于7.因为HA要水解产生OH-.
但是不是 由PH=1可以得到C（H+）=0.1mol 这样换算出来两种浓度都相等啊,怎么混合结果不同呢?

弱酸和强碱混合后的PH值计算0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?书上说等体积的0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合的PH大于7.等体积的PH=1的HA（弱酸）
因为弱酸的电离程度很小,所以PH=1的HA（弱酸）实际物质的量浓度远大于0.1mol/L
所以 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合后,其实有大量的酸剩余,故显酸性
而0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合就生成强碱弱酸盐,没有酸碱剩余,故为碱性

有区别naoh是强碱oh是完全解离出来的，也就是说虽然PH=13的naoh中得oh与PH=1中得HA的PH=1HA中得H浓度是相等的，但弱酸是不完全解离的（HA1摩尔能解离出0.01摩尔H，而1摩尔naoh能解离出1摩尔的OH）NAOH反应掉了，HA还是剩下很多的，所以呈酸性，而同浓度的两种物质都反应完全，生成NAH，此为强碱弱酸，水解呈碱性，PH》7.也许表达得不是很好，希望对你有帮助...

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有区别naoh是强碱oh是完全解离出来的，也就是说虽然PH=13的naoh中得oh与PH=1中得HA的PH=1HA中得H浓度是相等的，但弱酸是不完全解离的（HA1摩尔能解离出0.01摩尔H，而1摩尔naoh能解离出1摩尔的OH）NAOH反应掉了，HA还是剩下很多的，所以呈酸性，而同浓度的两种物质都反应完全，生成NAH，此为强碱弱酸，水解呈碱性，PH》7.也许表达得不是很好，希望对你有帮助

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0.1mol的HA是可以完全跟0.1mol的NaOH反应的,完全转化成NaA.但是NaA会水解,A-离子会结合掉水中的H+,H2O=(可逆)H++OH-,平衡向右移动了吧,氢氧根是不是多了?不显碱性是什么性?
既然NaA是弱酸,那么pH=1只是电离出来的一小部分而已,实际的酸的量可能是很多很多的,反应之后固然生成了盐,但是大部分还是酸,由于酸的电离抑制了盐的水解,所以还是显酸性....

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0.1mol的HA是可以完全跟0.1mol的NaOH反应的,完全转化成NaA.但是NaA会水解,A-离子会结合掉水中的H+,H2O=(可逆)H++OH-,平衡向右移动了吧,氢氧根是不是多了?不显碱性是什么性?
既然NaA是弱酸,那么pH=1只是电离出来的一小部分而已,实际的酸的量可能是很多很多的,反应之后固然生成了盐,但是大部分还是酸,由于酸的电离抑制了盐的水解,所以还是显酸性.

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弱酸和强碱混合后的PH值计算0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?书上说等体积的0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合的PH大于7.等体积的PH=1的HA（弱酸） 同ph的弱酸和强碱混合后,溶液呈酸性?为什么 知道过量的弱酸和强碱混合后的体积和PH,怎么求弱酸的解离常数 弱酸与强碱混合求混合溶液PH值0.10mol·dm-3醋酸溶液100mL与0.10mol·dm-3氢氧化钠溶液50ml混合后,溶液的pH=------.（K3=1.8×10-5） 为什么等体积等物质的量的强碱弱酸混合后显碱性 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性?如果说 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性是因为强碱完全电离弱酸电离不完全 那为什么等体积 计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值 （二）、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值 物质的量浓度相同的弱酸和强碱等体积混合后PH是怎么样,与水解有关吗 强碱和强碱弱酸盐混合后是什么,怎么计算浓度 已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol/LHB的ph0.1 mol/LNaB的ph上述等体积混合后溶液的pH值 在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性 那PH和大于14和小于14呢在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性那PH和 在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性 那PH和大于14和小于14呢在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性那PH和 计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值 强酸和弱酸混合后PH的问题,各位大神帮忙呀!计算0.1mol/L的HAC和10-3mol/L的HCl混合溶液的PH值（HAc：Ka=1.8×10-5）麻烦写下解题步骤,题目答案为2.72 为什么ph=a的弱酸和ph=b的强碱等体积混合后ph=7,a+b为什么>14 弱酸和强碱PH之和为14等体积混合后有可能为碱性吗? 关于PH计算?等体积酸和碱混合后PH一定小于7的是?(酸性)A PH=3的HCL 和 PH=11的氨水B PH=3的醋酸 和 PH=11的氢氧化钡第一个是强酸弱碱,混合后H离子浓度应该更多才对吧 为什么一个弱酸和一个强碱 等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7