化学平衡的一道判断题,望讲解mA+nB=pC+qD(m+n>p+q)是可逆反应,且正反应为吸热反应,在一定条件下达到平衡I,若改变外界条件达到平衡II,出现下列情况,指出由平衡I到平衡II化学平衡移动正确的是

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 07:50:25
化学平衡的一道判断题,望讲解mA+nB=pC+qD(m+n>p+q)是可逆反应,且正反应为吸热反应,在一定条件下达到平衡I,若改变外界条件达到平衡II,出现下列情况,指出由平衡I到平衡II化学平衡移动正确的是
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化学平衡的一道判断题,望讲解mA+nB=pC+qD(m+n>p+q)是可逆反应,且正反应为吸热反应,在一定条件下达到平衡I,若改变外界条件达到平衡II,出现下列情况,指出由平衡I到平衡II化学平衡移动正确的是
化学平衡的一道判断题,望讲解
mA+nB=pC+qD(m+n>p+q)是可逆反应,且正反应为吸热反应,在一定条件下达到平衡I,若改变外界条件达到平衡II,出现下列情况,指出由平衡I到平衡II化学平衡移动正确的是
⑩C的产量怎家,平衡一定向逆反应方向移动
答案上说10是对的,有关解析是：所谓产量,一般是指新生成的物质的量,只有平衡向正反应方向移动,C的常量才会增加；而平衡不移动或平衡向逆反应方向移动,都不会增加C的产量
我不是太看的懂答案的意思
我觉得C的常量既然增加了,浓度就应该增大了吧,而增大浓度,正逆反应不是都可以吗
请指出我的错误
并对答案加以剖析,要简单易懂一点哦

化学平衡的一道判断题,望讲解mA+nB=pC+qD(m+n>p+q)是可逆反应,且正反应为吸热反应,在一定条件下达到平衡I,若改变外界条件达到平衡II,出现下列情况,指出由平衡I到平衡II化学平衡移动正确的是
题意本来是要由改变的条件分析平衡移动,那么答案自然以C的量增加作为条件,而不是结果来分析,由平衡I→增加C的量(即外界条件改变)→平衡向逆反应方向移动,是正确的.至于产量的说法同楼上所说也不很合适.
解析说的是：由平衡I→改变外界条件,使平衡向正反应方向移动→因此C的产量增加→最后达到平衡II,显然是把C的产量增加作为结果来推理过程了.可能是解析印错.只要会分析,也不必在意.
这里你要看清题意.
还有,正逆反应的问题.在可逆化学反应中,从反应开始,正反应由快后慢,逆反应由慢后快,当进行到一定程度就会达到平衡状态,压强、温度、体积、浓度等,达到稳定状态；可正、逆仍然在反应,只是大家僵持不下,除非改变条件,如压强等改变,平衡才会被打破,向强大得利的一方移动；此后仍然会建立起新的平衡.注意分析条件改变对哪方向的反应有利.

显然是气体反应，增大体积，平衡向体积变小的方向移动，因此c的物质的量增加，但是平衡移动只能阻碍条件的变化，由于c的物质的量的增量不和体积的增量成比例，所以c的浓度还是变小的。
若向逆向移动，c的物质的量是减少的。
产量和浓度不是同一个概念。
sorry看来是我错了，楼下的谢谢。...

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显然是气体反应，增大体积，平衡向体积变小的方向移动，因此c的物质的量增加，但是平衡移动只能阻碍条件的变化，由于c的物质的量的增量不和体积的增量成比例，所以c的浓度还是变小的。
若向逆向移动，c的物质的量是减少的。
产量和浓度不是同一个概念。
sorry看来是我错了，楼下的谢谢。

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C的产量增大，就是C的物质的量浓度增大，反应物浓度增大，同时因为C的产量增大是由于生成物减少造成的。故反应就向逆反应方向移动。
记住两句要领：
对于：反应物=生成物 的可逆反应
增大反应物浓度减小生成物浓度化学平衡正向移动
减小反应物浓度增大生成物浓度化学平衡逆向移动...

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C的产量增大，就是C的物质的量浓度增大，反应物浓度增大，同时因为C的产量增大是由于生成物减少造成的。故反应就向逆反应方向移动。
记住两句要领：
对于：反应物=生成物 的可逆反应
增大反应物浓度减小生成物浓度化学平衡正向移动
减小反应物浓度增大生成物浓度化学平衡逆向移动

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要么题目错，要么你打错
总之，产量产量就是结束的时候的量
结束的时候量增加了说明反应正向进行
如果逆向进行，C的物质的量必然减少，产量就减少
而且解析说“而平衡不移动或‘平衡向逆反应方向移动'，都‘不会’增加C的产量”
如果10对解析就不对，矛盾...

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要么题目错，要么你打错
总之，产量产量就是结束的时候的量
结束的时候量增加了说明反应正向进行
如果逆向进行，C的物质的量必然减少，产量就减少
而且解析说“而平衡不移动或‘平衡向逆反应方向移动'，都‘不会’增加C的产量”
如果10对解析就不对，矛盾

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同意楼上的。答案解析有问题
题意本来是要由改变的条件分析平衡移动，那么答案自然以C的量增加作为条件，而不是结果来分析，由平衡I→增加C的量(即外界条件改变)→平衡向逆反应方向移动，是正确的。至于产量的说法同楼上所说也不很合适。
解析说的是：由平衡I→改变外界条件，使平衡向正反应方向移动→因此C的产量增加→最后达到平衡II，显然是把C的产量增加作为结果来推理过程了。可能是解析印错。只...

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同意楼上的。答案解析有问题
题意本来是要由改变的条件分析平衡移动，那么答案自然以C的量增加作为条件，而不是结果来分析，由平衡I→增加C的量(即外界条件改变)→平衡向逆反应方向移动，是正确的。至于产量的说法同楼上所说也不很合适。
解析说的是：由平衡I→改变外界条件，使平衡向正反应方向移动→因此C的产量增加→最后达到平衡II，显然是把C的产量增加作为结果来推理过程了。可能是解析印错。只要会分析，也不必在意。
这里你要看清题意。
还有，正逆反应的问题。在可逆化学反应中，从反应开始，正反应由快后慢，逆反应由慢后快，当进行到一定程度就会达到平衡状态，压强、温度、体积、浓度等，达到稳定状态；可正、逆仍然在反应，只是大家僵持不下，除非改变条件，如压强等改变，平衡才会被打破，向强大得利的一方移动；此后仍然会建立起新的平衡。注意分析条件改变对哪方向的反应有利。

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平衡正向移动

正向移动

化学平衡的一道判断题,望讲解mA+nB=pC+qD(m+n>p+q)是可逆反应,且正反应为吸热反应,在一定条件下达到平衡I,若改变外界条件达到平衡II,出现下列情况,指出由平衡I到平衡II化学平衡移动正确的是 化学平衡方向的移动.在一个反应中如mA（g）+nB（g）=xC（g)+yD(g),怎么判断m+n=x+y、m+n>x+y或m+n 一道等效平衡的题对于化学平衡：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) △H＜0,已知m+n＜p+q,当向容器中按物质的量之比m:n充入A、B气体,一定条件下达到平衡,若改变下列条件,填写下列空白.按m:n充入A、B,平衡移 一道关于化学平衡移动的题现有反应：mA（g）+nB（g） =pC（g）,达到平衡后,当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小:若B是有色物质,A、C均无色,维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜 关于化学平衡的讲解 举例反应 mA(g)+nB(g)= pC(g)+qD(g) 平衡是否建立压强 ①m+n≠p+q时,总压强一定（其他条件一定,恒容）为什么可以判断化学平衡. 关于可逆反应的判断化学平衡的一些疑问对于mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1、为何vA:vB:vC:vD=m:n:p:q时,不一定平衡?2、若m+n=p+q,平均摩尔质量不变,不一定平衡,为什么?3、当m+n=p+q时,容积可变的容器中,密度一 化学平衡移动方向与反应物转化率的关系的图像问题题目是分别浓度,压强,温度增加,mA+nB=pC+qD.那么A的转化率怎么看?浓度我知道了..A浓度增加 自身转化率降低.下面不知道怎么判断：1.若增大 化学平衡移动方向与反应物转化率的关系的图像问题我知道先拐先平!分别浓度,压强,温度增加,mA+nB=pC+qD.那么A的转化率怎么看?浓度我知道了.A浓度增加 自身转化率降低.下面不知道怎么判断： 一道化学平衡选择题,求各选项详细分析!一定量的混合气体在密闭容器中反应： mA（g） 十 nB（g） ＜=> pC（g） 达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,但达到平衡时,C的浓度为原 在一个容积固定的密闭容器中,加入mmolA和nmolB,发生下列化学反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)且m+n≠p在一个容积固定的密闭容器中,加入m molA和n molB,发生下列化学反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)且m+n≠p,则处于化学平衡 混合气体的平均相对分子的质量与化学平衡状态的关系混合气体平均相对分子质量一定时,且m+n=p+q时 平衡么{mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)} 关于化学平衡状态的标志例如 MA（g）+NB（g）=PC（g）为什么有些平衡状态的标志只适合用于M+B≠P 为什么“mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)”用物质的量,压强等分析是否达到化学平衡时,一定要强调m+n不等于p+q——急需答案,最好可以举例! 判断化学平衡的标志 判断化学平衡的条件 化学平衡状态的判断：混合气体的平均相对分子质量的问题1.平均相对分子质量是什么?2.针对mA(g）+nB(g）是可逆符号当然m+n和p+q有什么关系的时候,能判断平衡求原理 一道高二的不等式题若a、b、m、n都是正实数,m+n=1,x=(ma+nb),y=m(a)+n(b),比较x与y的大小.（注：()是平方根）.