某醋酸溶液与0.01 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）,混合后溶液显碱性.下列有关叙述不可能出现的是A．混合后溶液中：c(CH3COO－) ＋ c(OH－) ＝ c(Na+) ＋ c(H+)B．该醋酸溶液中：c

常温时,以下4种溶液pH最小的是 ( A ) （A）0.01mol·L-1醋酸溶液（B）0.02mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液（C）0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液（D）pH=2的盐酸与0.01mol·L-1N 电离常数：25℃时1 mol•L－1的醋酸溶液与0.01 mol•L－1的碳酸溶液 谁的大,为什么 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中,n(H2O)大于0.1mol吗?为什么? 0.1mol/L的醋酸溶液PH为a,0.01mol/L的醋酸溶液PH为b,比较a+1与b的大小. 常温下,以下四种溶液pH值最小的是?A.0.01MOL*L^-1 醋酸溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合C.0.02MOL*L^-1醋酸与0.02MOL*L^-1氢氧化钠溶液等体积混合D.0.03MOL*L^-1醋酸与0.01MOL*L^-1氢氧化钠溶 如何配制1mol/L醋酸溶液 15（2004年全国）常温时,以下4种溶液pH最小的是 （A）A．0.01mol •L-1醋酸溶液 B．0.02mol •L-1醋酸与0.02mol •L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol •L-1醋酸与0.01mol •L-1NaOH溶液等体积 常温时,以下4种溶液pH最小的是A．0.01mol/L醋酸溶液B．0.02 mol/L－1醋酸与0.02 mol/LNaOH溶液等体积混合液C．0.03 mol/L－1醋酸与0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混 2012西城二模化学问题12．有3种溶液①0.01 mol•L—1醋酸；②0.02 mol•L—1醋酸与0.02 mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04 mol•L—1醋酸与0.02 mol•L—1 NaOH等体积混合后的溶液 相同温度时,100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中n(ch3cooh)都为0.01mol这句话对不对? 将m mol/L的醋酸溶液与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH=7,则m、n的大小关系? 有三种溶液(1)0.01mol/l醋酸溶液(2)0.02mol/L醋酸,0.02mol/LNAOH等体积混合后的溶液(3)0.04mol/L醋酸溶液与0.02mol/LNAOH等体积混合请问三种溶液中CH3COO-的浓度谁最小 将m mol/L的醋酸溶液与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH=7问：醋酸溶液中氢离子浓度与氢氧化钠溶液中氢氧根浓度的大小?m与n的大小? 常温下100ml0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子0.01NA. 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中含0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠为什么知道含多少醋酸和醋酸钠 急救：盐类的水解与PH值!某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH=4.7.下列说法正确的是（）并说明原因A 该温度下,0.01mol/L醋酸 某醋酸溶液与0.01 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）,混合后溶液显碱性.下列有关叙述不可能出现的是A．混合后溶液中：c(CH3COO－) ＋ c(OH－) ＝ c(Na+) ＋ c(H+)B．该醋酸溶液中：c 同温100ml 0.01mol/L 醋酸溶液 与10ml 0.1mol/L 醋酸溶液 比较他俩的氢离子和氢氧根离子的物质的量