作业帮二氧化氮、氨气、氧气的混合气体26.88L通过稀硫酸后,溶液质量增加45.75g,气体体积缩小为2.24L.将带火星的木条插入其中,木条不复燃.则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 23:51:29
二氧化氮、氨气、氧气的混合气体26.88L通过稀硫酸后,溶液质量增加45.75g,气体体积缩小为2.24L.将带火星的木条插入其中,木条不复燃.则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状
二氧化氮、氨气、氧气的混合气体26.88L通过稀硫酸后,溶液质量增加45.75g,气体体积缩小为2.24L.将带火星的木条插入其中,木条不复燃.则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测定）
A.31.667 B.35.785 C.38.125 D40.625
答案选D；求详解.
二氧化氮、氨气、氧气的混合气体26.88L通过稀硫酸后,溶液质量增加45.75g,气体体积缩小为2.24L.将带火星的木条插入其中,木条不复燃.则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状
混合气体26.88L通过稀硫酸,发生反应：
2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,
4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3,
3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO.
由于木条不复燃,知氧气不足,故剩余2.24 L气体为NO
根据质量守恒知,
M = 总质量/总物质的量 = (溶液质量的增重+放出NO的质量)/ 总物质的量
=[ 45.75 + (2.24 /22.4 )] / (26.88 / 22.4 ) = 40.625 g/mol.
故原混合气体的平均相对分子质量为40.625
选择D
总质量=45.75+2.24*32/22.4=48.95 总的物质的量=26.88/22.4=1.2
平均摩尔质量=总的气体质量/总的物质的量=48.95/1.2=40.79
检查下数据，有错误。
由于混合气体26.88L通过稀硫酸，故可能发生反应：
2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4，
4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3，
3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO。
由于木条不复燃，可得知氧气不足，故剩余2.24 L气体为NO
根据质量守恒知，
m（混合气体）=m(溶液质量增加量)+m(剩余气体...
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由于混合气体26.88L通过稀硫酸，故可能发生反应：
2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4，
4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3，
3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO。
由于木条不复燃，可得知氧气不足，故剩余2.24 L气体为NO
根据质量守恒知，
m（混合气体）=m(溶液质量增加量)+m(剩余气体质量)
=45.75g+(2.24/22.4)*30.01g=48.751g
原混合气体的平均相对分子质量M=m(混合气体)/n
=48.751/(26.88/22.4)=40.625
收起
混合气体26.88/22.4=1.2摩尔
被吸收的气体：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
剩余的气体，不能使木条复燃，可能是NH3或者NO2、NO。
如果是NH3，质量=17*2.24/22.4=1.7克
如果是NO2，质量=46*2.24/22.4=4.6克
如果是...
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混合气体26.88/22.4=1.2摩尔
被吸收的气体：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
剩余的气体，不能使木条复燃，可能是NH3或者NO2、NO。
如果是NH3，质量=17*2.24/22.4=1.7克
如果是NO2，质量=46*2.24/22.4=4.6克
如果是NO，质量=*2.24/22.4=3克
总质量=45.75+1.7=47.45或者45.75+4.6=50.35克或者45.75+3=48.75
总物质的量=1.2摩尔，
原混合气体的平均相对分子质量=47.45/1.2=39.54或者50.35/1.2=41.95或者48.75/1.2=40.625
所以选D
收起
应该是49.625