化学题 离子守恒法练习1 有一部分变质的KOH样品,含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后,再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈

化学题 离子守恒法练习1 有一部分变质的KOH样品,含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后,再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈
化学题 离子守恒法
练习1 有一部分变质的KOH样品,含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后,再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性,把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克 （34.8克）
练习2 向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应,蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克? （95克）
练习3 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质143.5克,求放出氧气多少克?（48克）
要完整过程

化学题 离子守恒法练习1 有一部分变质的KOH样品,含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后,再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈
1.根据题意可知：硫酸根离子全部转换为硫酸钾中的硫酸根,故：
设硫酸钾的质量为x
H2S04-------S04^2--------K2S04
98 174
98g*20% 174g*20%=34.8g
又因为“再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性”,故剩余溶液中只含硫酸钾,故溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）34.8克
2.同上题：
2HC1------- MgC12
73 95
200g*36.5% 95g
故 蒸干冷却得到固体（不含结晶水）95克
3.KC1-----AgC1
74.5 143.5
74.5g 143.5g
2KC1-----2KC103-----302
2*74.5 96
74.5g 48g
故 放出氧气48克