一道离子浓度判断题某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液：(A) 0.01mol/L的H2A溶液 (B) 0.

一道离子浓度判断题某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液：(A) 0.01mol/L的H2A溶液 (B) 0.
一道离子浓度判断题
某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：
H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,
已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液：
(A) 0.01mol/L的H2A溶液
(B) 0.01mol/L的NaHA溶液
(C) 0.02mol/L的HCl 与 0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
(D) 0.02mol/L的NaOH与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
据此,填空（填入代号）
⑴ c(H+)最大的是（A）,最小的是（D）.
⑵ c(H2A) 最大的是（C）,最小的是（D）.
⑶ c〔A^（2-）〕最大的是（D）,最小的是（A）.
我想问:问什么A中的氢离子比C中的浓度高?我感觉H2A 和 H2A与NaHA的混合溶液对比的话 不一定谁的氢离子浓度高吧 应该看NaHA的酸碱性吧,不能只考虑HA阴离子对H2A的电离平衡的抑制吧?..

一道离子浓度判断题某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液：(A) 0.01mol/L的H2A溶液 (B) 0.
即使纯NaHA的溶液是酸性的,在与H2A等浓度的混和溶液中,也不是二者电离的叠加,而是互相抑制.实际上,它们等浓度的混和溶液【形成缓冲溶液】中,HA-的电离也是可以忽略的【因为多元弱酸的相邻级电离常数通常要相差一万倍以上】,主要的平衡仍然是H2A的一级电离,由于大量的HA-的存在,它会被强烈地抑制,所以A中的氢离子比C中的浓度高.

.A中的H+浓度大约在0.01-0.02之间，没有完全电离
B中的H+浓度小于0.01的，原因同A
C中HCl提供的H+浓度是0.01，同时还抑制了NaHA的电离，所以总体的H+浓度是小于0.01的
D中因为发生了中和反应，H+几乎不存在，所以最小
2.解释与（1）一样，
3.D中因为有中和反应，生成的几乎是A^2-，而A中的基本上是H2A分子...

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.A中的H+浓度大约在0.01-0.02之间，没有完全电离
B中的H+浓度小于0.01的，原因同A
C中HCl提供的H+浓度是0.01，同时还抑制了NaHA的电离，所以总体的H+浓度是小于0.01的
D中因为发生了中和反应，H+几乎不存在，所以最小
2.解释与（1）一样，
3.D中因为有中和反应，生成的几乎是A^2-，而A中的基本上是H2A分子

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