作业帮X,Y,Z,R,W是1--36号中的元素,它们的核电荷数依次增大,且核电荷数之和为54；Y原子的L层轨道中只有2个电子；Y与R原子的价电子数相同；Z原子的L层p轨道电子半充满；W原子的L层电子数与最外层电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 20:58:41
X,Y,Z,R,W是1--36号中的元素,它们的核电荷数依次增大,且核电荷数之和为54；Y原子的L层轨道中只有2个电子；Y与R原子的价电子数相同；Z原子的L层p轨道电子半充满；W原子的L层电子数与最外层电
X,Y,Z,R,W是1--36号中的元素,它们的核电荷数依次增大,且核电荷数之和为54；Y原子的L层轨道中只有2个电子；Y与R原子的价电子数相同；Z原子的L层p轨道电子半充满；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为3：1.
1.Y与X可形成化合物Y2X4,其中心原子Y的杂化方式为__________
2.R的最高价氧化物的晶体类型是______晶体,YX4分子的空间构型为______
3.W原子间通过 相结合形成晶体,其+2价离子的核外电子排布式是
4.Z的氢化物可以和某些金属离子形成配合物的离子,如[Cu(ZH3)4]2+,则铜离子与ZH3之间的化学键为
X,Y,Z,R,W是1--36号中的元素,它们的核电荷数依次增大,且核电荷数之和为54；Y原子的L层轨道中只有2个电子；Y与R原子的价电子数相同；Z原子的L层p轨道电子半充满；W原子的L层电子数与最外层电
⑴．sp2杂化
⑵．原子；正四面体
⑶．金属键；1s22s22p63s23p63d6
⑷．配位键
1）Y原子的L层轨道中只有2个电子：Y是铍（4Be）
2）Z原子的L层p轨道电子半充满：说明Z是氮（7N），
3）W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，说明W最外层电子数为2个
其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为3：1，说明d轨道中的电子数为6
得出W是铁（26Fe）
4）Y与R原子的价电子数相同，说明R是IIA族，可能是镁（12Mg）或钙（20...
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1）Y原子的L层轨道中只有2个电子：Y是铍（4Be）
2）Z原子的L层p轨道电子半充满：说明Z是氮（7N），
3）W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，说明W最外层电子数为2个
其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为3：1，说明d轨道中的电子数为6
得出W是铁（26Fe）
4）Y与R原子的价电子数相同，说明R是IIA族，可能是镁（12Mg）或钙（20Ca）
X的原子序数=54-26-12-7-4=5（X），显然与核电荷数依次增大不符合
而X的原子序数=54-26-20-7-4=-3（X），显然不符合
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网络搜索，发现“Y原子的L层轨道中只有2个电子”应该是“Y原子的L层p轨道中只有2个电子”
于是重新
1）Y原子的L层p轨道中只有2个电子：Y是碳（6C）
2）Z原子的L层p轨道电子半充满：说明Z是氮（7N），
3）W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，说明W最外层电子数为2个
其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为3：1，说明d轨道中的电子数为6
得出W是铁（26Fe）
4）Y与R原子的价电子数相同，说明R是IVA族，是硅（14Si）
5）X的原子序数=54-26-14-7-6=1，说明X是氢原子
1。Y与X可形成化合物Y2X4，是乙烯（C2H4）
其中心原子Y的杂化方式为___sp2杂化_
2。R的最高价氧化物是SiO2，SiO2的晶体类型是_原子__晶体，YX4分子是CH4，CH4的空间构型为__正四面体____
3。W原子是铁原子，铁原子间通过 _金属键_ 相结合形成晶体，其+2价离子的核外电子排布式是__1s2 2s22p6 3s23p63d6___ 或_[Ar]3d6_
4。Z的氢化物是氨(NH3),可以和某些金属离子形成配合物的离子，如[Cu(ZH3)4]2+，则铜离子与ZH3之间的化学键为 __配位键__
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