卤族元素这章怎么学?重点必须掌握哪些?

卤族元素这章怎么学?重点必须掌握哪些?
卤族元素这章怎么学?
重点必须掌握哪些?

卤族元素这章怎么学?重点必须掌握哪些?
知识目标： 1.掌握卤族元素性质变化规律 2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除 4.联系生产和生活实际,通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍,了解有关卤素的现代科技发展的情况. 能力目标： 1.通过对卤素与氯气性质的比较,初步形成元素族的概念. 2.了解卤素性质随着核电荷数的增加,原子半径的增大而递变的规律. 3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力. 4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别,培养观察、分析能力. 情感目标： 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性,认识量变与质变的关系. 重点和难点 卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性. 教学方法 1. 卤素的物理性质运用比较的方法 2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证. 3. 注意化学性质和原子结构相互联系. 4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料,课上交流讨论.例如：含氟牙膏使用过量好吗?人缺少碘会得病,碘的摄取是越多越好吗?最后得出结论：适量对人体有利,过量反而有害. 5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料,共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望.激发学生的学习兴趣. 学习方法 阅读,质疑,探究,实验验证,归纳,总结 教学过程： 引入：前面已经学习过金属钠,利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变.今天我们将继续利用这种方法,学习卤素的性质. 展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片,让学生找出卤素原子结构的异同点.再根据结构的特点推测性质的特点. 小结：卤素原子结构特点. 板书：第二节卤族元素 〔投影〕卤素的原子结构 一、原子结构的特点 1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子. 2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同. 展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品.让学生观察颜色和状态. 阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表,得出物理性质的递变规律,把物理性质和结构联系起来,不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）. 观察：关于溴的颜色和状态要让学生观察,存放在试剂瓶中水封保存. 演示实验：碘的升华——让学生认识到碘可以从固体直接变为气体.利用这个性质可以从混合物中分离出碘. X2 常温下 水中 苯 四氯化碳 汽油 酒精 F2 浅黄绿色 强烈反应 反应 反应 反应 反应 Cl2 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 紫黑色 深黄→褐 浅紫→紫 紫→深紫 浅紫红→紫红 棕→深棕 讲述：实际生活中的应用.例如：碘酒,此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用. 板书：二、物理性质（F2 I2） 状态：气态 固态 颜色：浅深 密度：逐渐增大 熔沸点：逐渐升高 回忆：氯气的化学性质,由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族. 讨论：得出化学性质的相似性 板书：三、化学性质（F2 I2） 1.相似性： （1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI） （2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO 讲述：卤族氢化物均为无色,极易溶于水,有刺激性气味,在空气中冒白雾的气体. 明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异,因此在性质上一定也有所不同. 注意：对比反应的剧烈程度,生成物的稳定性等. 板书：2. 递变性 （1）与氢气反应： （2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱. （3）与金属反应： 回顾：氯气和水的反应,讲述其它卤素单质与水反应的情况. 小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变,通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应,氧化性的强弱顺序： 引入：卤素单质间能否发生置换反应呢?我们来看看 实验：可以分成三组： 1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入CCl4, 振荡静置观察现象. 2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量CCl4,振荡静置观 察现象. 3. 将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量CCl4,振荡静置 观察现象.（说明：每次完成一组实验后,要求学生记录现象,写出反应的化学方程式和离子方 程式,分析电子得失的情况,指明氧化剂和还原剂.） 讲氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘.因为氟会首先与水剧烈反应,生成氢氟酸和氧气.但是若在熔融状态下,可以发生如下反应：F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl2,说明氟的氧化性强于氯. 总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序. 板书：（4）卤素单质间的置换反应 Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2 氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br－ > Cl－ Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2 氧化性：Cl2 > I2 还原性： I－ > Cl－ Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2 氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－ 结论：单质氧化性： 离子还原性： 提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序,它们的非金属性依次减弱? 老师总结： 过渡：卤素性质上有相似性和递变性,同时也有特殊性. 例如：氟无正价；氟气与水等溶剂剧烈反应；HF为弱酸,其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等. 演示实验：在装有少量淀粉的溶液的试管中,滴入几滴碘水.然后在装有少量淀粉的溶液的试管中,滴入几滴碘化钾溶液.对比现象. 板书：3. 碘遇淀粉变蓝 提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢?还有哪些物质可以使之变蓝? 板书：四、含卤化合物的主要用途 1. 卤化银 实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀.要求学生观察现象,写出反应的离子方程式.提示AgF是可溶的.此法可以用来检验卤离子. 讨论：检验卤离子的方法（结合前面的知识）. 教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色,使硝酸银与卤化物反应,从而检验.方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同,加入少量有机溶剂加以检验. 讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途. 学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病. 小结本节内容 板书设计： 第二节 卤族元素 一、原子结构的特点 1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子. 2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同. 二、物理性质 状态：气态 固态 颜色：浅深 密度：逐渐增大 熔沸点：逐渐升高 三、化学性质 1.相似性： （1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI） （2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO 2. 递变性 （1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应.例如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 而2Fe+3I2 2FeI2 （2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱. （3）与水反应：氟特殊,氯、溴、碘相似.反应的剧烈程度逐渐减弱. （4）卤素单质间的置换反应 Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2 氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br-> Cl- Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2 氧化性：Cl2 > I2 还原性： I- > Cl- Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2 氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－ 结论：单质氧化性： 离子还原性： 3. 碘遇淀粉变蓝 四、含卤化合物的主要用途 1. 卤化银 X－ ＋ Ag ＝AgX↓（X为Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨. 卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸 2. 碘化合物的主要用途