作业帮0.1mol/L的醋酸溶液与0.1MOL/L的NAOH溶液等体积混合的PH值是否为7?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 05:37:54
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0.1mol/L的醋酸溶液与0.1MOL/L的NAOH溶液等体积混合的PH值是否为7?
0.1mol/L的醋酸溶液与0.1MOL/L的NAOH溶液等体积混合的PH值是否为7?
0.1mol/L的醋酸溶液与0.1MOL/L的NAOH溶液等体积混合的PH值是否为7?
因为即使是大家同样的物质的量会完全中和,但溶液中存在着醋酸根,会与水电离的H+结合成醋酸这弱电解质.所以ph值会略大过7的.
不是，会略大于7，由于产生的醋酸钠水解
相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比
0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒
在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( )
在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为
在0.1mol/L的醋酸溶液中,若加入0.1mol/L的醋酸,问醋酸根离子浓度与氢离子浓度的变化,若加入0.2mol/L的醋酸呢，
同温100ml 0.01mol/L 醋酸溶液 与10ml 0.1mol/L 醋酸溶液 比较他俩的氢离子和氢氧根离子的物质的量
0.1mol/L的醋酸溶液PH为a,0.01mol/L的醋酸溶液PH为b,比较a+1与b的大小.
0.1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液水的电离度哪个大?
1L 0.1mol/L的醋酸溶液中,n(H2O)大于0.1mol吗?为什么?
反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.1mol/l的醋酸溶液,因为浓度不变 所以平衡不移动那0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸
计算0.1mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠混合后溶液的pH.醋酸的pKa为4.76
100ml,0.1mol/l的醋酸溶液与50ml,0.2mol/l的氢氧化钠溶液混合,所得溶液呈什么性
化学-10ml 0.1mol/L的醋酸溶液与200ml 0.1mol/L的醋酸溶液,哪个电离度大?10ml 0.1mol/L的醋酸溶液与20ml 0.1mol/L的醋酸溶液,哪个电离度大?
一个是0.1mol/L的醋酸.另一个是0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸钠好混合溶液.哪一个PH小.
0.1mol/L的醋酸溶液与0.1MOL/L的NAOH溶液等体积混合的PH值是否为7?
中和100mL0.1mol/L 的盐酸与醋酸需0.1mol/L 的NaOH溶液体积分别为多少?溶液要中性
将20ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L CH3COOH溶液混合,当恰好完全反应,需消耗醋酸的体积为多少?
常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph