A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得6.02*10^23个电子A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02×10^23个电子,A元素的单质跟盐酸反应充分反应时,用去0.4gA单质放出0.02g,B元素的原

A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得6.02*10^23个电子A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02×10^23个电子,A元素的单质跟盐酸反应充分反应时,用去0.4gA单质放出0.02g,B元素的原 高中化学A元素阳离子还原元素问题A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,B元素的原子核外比A多1个电子层 1.A、B为1至20号元素,A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02×10^23个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g氢气,用去0.4gA.B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单 A元素的最高价离子0.5mol 被还原成中性原子时,要得到6.02*10^23个电子;它的单质同演算充分反应时,用去0.4 g A,放出0.02 g H2 .B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体.（1 A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02×10²³个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02gH2,用去0.4A.B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体. 将0.5molA元素的阳离子还原为中性院子需得到0.1mol.0.4gA单质与足量Hcl反应生成上诉阳离子,放出0.02gH2A是什么元素 一道化学计算题,还是在线等,谢谢将0.5molA元素的阳离子还原为中性原子,需要得到1mol电子.0.4gA单质与足量Hcl反应生成上诉阳离子,同时可放出0.02g H2,通过计算确定A是什么元素.还是没有财富值 其中为什么X有三层时候，Y只能是Li 和Be B不行吗左下角质子数和右上角化合价有什么关系呢 A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时 0.5molA元素离子得NA个电子被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好和0.02mol的盐酸完全反应,A的质子数等...0.5molA元素离子得NA个电子被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好和0.02mol的盐酸完全反应,A的 0.5mol的Y元素的离子得到6.02* 10的23次方个电子被还原成中性原子—为什么得岀y显十2价0.5mol的Y元素的离子得到6.02* 10的23次方个电子被还原成中性原子 0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100mol0.2mol/L... A.B.C.D四种短周期元素,0.5molA元素的离子……A.B.C.D四种短周期元素,0.5molA元素的离子得到的6.02*10的23次方个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核 这是什么元素【高一化学】短周期元素A 0.5molA元素的离子得到1mol个电子被还原为中性元素,2.4gA的氧化物恰好与100ml2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数与中子数目相等.A是什么元素? 某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性.某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性,0.4gY的氧化物恰好和100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应,Y原子内质子数和中子数相等 求Y 求Y的 0.5mo|A元素的离子被还原成中性原子时需要得要6.02乘10的二十三次方个电子0.4克A的单质与盐酸充分反应放出0.02可氢气B元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物水溶液是强酸问AB两 0.5mol的y元素的离子得到6.02×10二十三次方个电子时,被还原为中性原子能知道什么?怎么知道的?不要写个答案... 0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应.X原子核内质子数等于中子数.（1）通过计算推断X元素,并指出其在周期表中的位置；（ 0.5molX元素的离子被还原成中性原子时,需得到6.02×10的23次方个电子；4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.2g氢气；X中质子数个中子数相等.Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物