作业帮为什么说F、Cl、Br不是按照半径逐渐增大,还原性逐渐增强的顺序排列的呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 13:45:04
xT]n@N+pDV=B bnB!6 iK1H+t5h ֳ3R()Ѕʝ'=Dc=am ZV'b0b q{ 2eV/D=t>MqXb܀fj8:w\3UOQT]
1.e$Qpu/0+BS5:.,l#&GU>JO rgS]-俔>|.a 2$6A "B6(W-pENж=)cg}e۴O1 =fN0b=2(jf+ |Jؘ+:W]PgC
ZT-p~vM0 f*`_[I@5 ѥFm1>ۅG*o5+q!iqq(XZ=<<;q%x$1d
^د| 1,,&8v3Am}AZn
arakROcG+ӫצl/-"1I
为什么说F、Cl、Br不是按照半径逐渐增大,还原性逐渐增强的顺序排列的呢?
为什么说F、Cl、Br不是按照半径逐渐增大,还原性逐渐增强的顺序排列的呢?
为什么说F、Cl、Br不是按照半径逐渐增大,还原性逐渐增强的顺序排列的呢?
卤族元素的话,通常不谈它们的还原性吧.都是氧化性极强,一般只在相互反应时才能体现还原性.排列上以主要性质而论,应该说氧化性逐渐减弱
半径越大，质子对电子的吸引能力越弱，还原性越强。
半径逐渐增大，氧化性逐渐增强
卤族元素，基本不具有还原性，而是具有氧化性，氧化性的实质就是得到电子的能力，随着半径的逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚能力逐渐降低，导致失去电子的能力增强（还原性增强），得到电子的能力降低（氧化性降低）
还原性就是失电子的能力。越容易失电子，还原性越强。半径越大，核对外层电子吸引能力就越弱(天高皇帝远)就越容易失去外层电子。还原性就越强
不是吗？
还原性是要吸电子过来的，吸来的电子放在最外层，半径大了，吸过来的电子距离原子核就远了，留在那就不那么容易了。
为什么说F、Cl、Br不是按照半径逐渐增大,还原性逐渐增强的顺序排列的呢?
Li,Na,K,Rb,为什么熔沸点逐渐降低?F,Cl,Br,I为什么熔沸点逐渐升高?
F、Cl、Br、I、At五个元素、为什么Cl最难分解、键能为什么先逐渐增大再减小?
F.Cl.Br.I电负性逐渐减小,HCl.HBr.HI酸性却逐渐增大,为什么?需要依据,
F'Cl'Br'I的非金属性为什么越来越弱?F'Cl'Br'I元素的非金属性逐渐减弱的原因是？
为什么F,Cl,Br,I,称为卤素
卤素(F,Cl,Br)和卤化物阴离子(F-,Cl-,Br-)哪个更易溶于水?为什么?
下列各组元素,按原子半径依次增大,元素最高正价逐渐降低的顺序排列的是A.F Cl Br B Al Mg NaC N S Cl D P S Cl
F-,Cl-,Br- 的金属性逐渐增加“这句话有错吗?
卤素单质氧化性逐渐变小 那F-＜CL-＜BR-＜I-啥意思?
比较S2-,CL-,Br-,I-的离子还原性强弱?答案是照上述顺序依次减弱,但解题思路不清楚.还有S半径不是比Br小吗,为什么非金属性比Br弱?
急救!在F、Cl、Br、I中,原子半径最大的是什么?
下列微粒半径最大的是（）A.Br-B.F-C.BrD.Cl-
下列元素中原子半径最小的是?f cl br i
为什么氟不可以置换出碘?,而氯气可以置换出溴?不是F CL Br I这么排列的么?
F Cl Br I At的金属性越来越强,为什么F与水反应最容易
为什么F,Cl,Br,I 对应的氧化物及其水化物的酸性减弱,而对应的氢化物酸性增强?说详细点 谢谢哈～
F Cl Br I为什么叫卤族啊,不叫氟族