已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气.（1）产生的氯气在标况下的体积.（2）把反应后的溶液稀释到100ml,.求

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 19:34:10
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气.（1）产生的氯气在标况下的体积.（2）把反应后的溶液稀释到100ml,.求
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已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气.（1）产生的氯气在标况下的体积.（2）把反应后的溶液稀释到100ml,.求
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气.（1）产生的氯气在标况下的体积.（2）把反应后的溶液稀释到100ml,.求反应后溶液(稀释后）中氯离子的物质的量浓度是多少?

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气.（1）产生的氯气在标况下的体积.（2）把反应后的溶液稀释到100ml,.求
17.4克二氧化锰的物质的量是17.4/87==0.2mol
根据方程式
MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.
1mol 22.4L
0.2mol V
解得V==4.48L 产生的氯气在标况下的体积是4.48L
第（2）题不好,纯粹为了出题而出题,要使 0.2mol二氧化锰恰好反应,得用盐酸0.8mol,但是只提供0.8mol的话二氧化锰反应不完,因为随着反应进行,盐酸变稀,反应就会停止.要让二氧化锰反应完,盐酸应该过量很多才行,那样反应结束后有盐酸剩余,题目中没告诉盐酸量,没法计算反应后氯离子的物质的量浓度.
如果就按照盐酸0.8mol恰好反应完的话,生成氯化锰0.2mol,其中氯离子0.4mol,除以体积0.1L,浓度是4摩尔每升.

17.4克二氧化锰的物质的量是17.4/87==0.2mol
根据方程式
MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.
1mol 22.4L
0.2mol V
解得V==4.48L 产生的氯气在标况下的体积是4.48L

题中说给条件是算足量，即算过量，应该按照二氧化锰的量来计算
假设产生的氯气在标准状况下位为x
MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（锰的原子量以55来计算）
87g 22.4L
17.4g x
得x=4.48L
即（1）产生的氯气在标况下的体积为4.48L
（2...

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题中说给条件是算足量，即算过量，应该按照二氧化锰的量来计算
假设产生的氯气在标准状况下位为x
MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（锰的原子量以55来计算）
87g 22.4L
17.4g x
得x=4.48L
即（1）产生的氯气在标况下的体积为4.48L
（2）题中没给出盐酸的总量，因此无法知道反应后盐酸的剩余量，故无法求氯离子的物质的量浓度

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实验室制氯气的化学方程式 实验室制氯气的化学方程式 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=Mn 已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气.（1）产生的氯气在标况下的体积.（2）把反应后的溶液稀释到100ml,从中 已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气.（1）产生的氯气在标况下的体积.（2）把反应后的溶液稀释到100ml,.求 实验室制氯气化学方程式 已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,取13.05g二氧化锰跟100mL 12mol/L浓盐酸充分反应,试计算：1.生成氯气的体积（标准状况）2.反应后溶液中H+的物质的量浓度 已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,用8.7克二氧化锰与足量浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少?产生氯气在标准状况下的体积是多少? 问一道化学题,希望会的能快一些帮我解答一下,我有急用,谢谢了!已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+Cl2↑+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气.若标准状况下制得Cl2 已知实验室制氯气的方程式为MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.已知实验室制氯气的方程式为MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O,先将26.1克二氧化锰固体与160克36.5%的盐酸共热.1）若完全反应后可生成气体的标况 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气 氯气的密度为2.91g/L（1）制取4瓶氯气,理论上需要M 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气 氯气的密度为2.91g/L（1）制取4瓶氯气,理论上需 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气 氯气的密度为2.91g/L（1）制取4瓶氯气,理论上需要M 已知MnO2-----Mn2+电极电势为1.22,氯气到氯离子的电视为1.36,请问实验室能否用二氧化锰制取氯气,为什么 实验室制取氯气的化学方程式 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓）===（加热）MnCI2+Cl2+2H2O为进行有关氯气的性质实验需要4瓶容积为100mL的氯气.（室温下氯气的密度为2.91g/)请问： 实验室可以用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,反应的化学方程式如下······当有0.1mol电子发生转移时生存氯气的体积 发生反应的MNO2的质量为 在实验室用浓盐酸制氯气的反应中MnO2的作用是?