作业帮电离理论的微观解释电离当中离子结合成分子是因为阴阳离子相互碰撞,那分子变离子是因为什么?加水稀释可以降低离子碰撞的几率,那加水对分子离解会有影响吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 02:01:32
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电离理论的微观解释电离当中离子结合成分子是因为阴阳离子相互碰撞,那分子变离子是因为什么?加水稀释可以降低离子碰撞的几率,那加水对分子离解会有影响吗?
电离理论的微观解释
电离当中离子结合成分子是因为阴阳离子相互碰撞,那分子变离子是因为什么?
加水稀释可以降低离子碰撞的几率,那加水对分子离解会有影响吗?
电离理论的微观解释电离当中离子结合成分子是因为阴阳离子相互碰撞,那分子变离子是因为什么?加水稀释可以降低离子碰撞的几率,那加水对分子离解会有影响吗?
离子结合成分子是因为阴阳离子相互碰撞,那分子变离子是因为什么?也是碰撞.不过上述说法不很准确.水溶液中一般是不存在游离的电解质分子的,要么是水合离子,要么是电解质固体（至少是数百纳米的胶体粒子,对于难溶电解质）.
在水溶液中,到底是发生固体的离解还是离子的聚集,主要取决于1 化学键的强度和性质；2 溶液中离子的浓度 3 形成水合离子的稳定性 4 温度.这些因素对电离的影响都可以从微观角度解释.
这里仅讨论浓度,你的问题主要与这一因素有关.
加水稀释,即降低浓度可以降低离子间碰撞的几率,从而减少聚集的发生,反过来说就是有利于离解.
但有一点要指出,离解的过程主要是水分子碰撞固体表面.例如NaOH在水中的离解,过程大致如下：
强电解质即典型离子化合物的离子键强度不是太大,而冷水分子的平均动能虽不是太大,但其中总有少量“活跃分子”具有较高的动能,撞击NaOH固体的时候就可能将表面的Na+或OH-打出晶格进入水中.一旦进入水中,它们将发生强烈的水合作用放热,从而提供克服其它离子间作用力的能量,使反应持续进行,直至饱和.在饱和状态下,离解和聚集的倾向相同.从宏观上看,固体不再溶解,溶质也不会析出.
更稳定啦
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氯化银溶于水的部分完全电离,为什么电离的离子还能够重新结合成分子晶体聚集在未溶解的表面?
我有一本参考书上这样写的：加水稀释时,分子电离和离子碰撞结合成分子的速率都减小,但后者减小的程度更大,故电离平衡向正方向移动．请解释弱电解质加水稀释时,分子电离速率为什么会
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把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程,写出电离方程式---- 和 .NH4Cl电离出的 离把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程,写出电离方程式 和 .NH4Cl电离出的 离子与水电离出的 离子结合
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为什么电离度随着溶液浓度的增大而减小,随着温度的升高而增大有网友说高浓度的碰撞几率更大,所以 更容易结合,所以电离的离子减少分子增多,电离程度也就小了.假如用这种观点来解释升