作业帮【高三化学】阿伏伽德罗常数的问题》》》》这个2个表述是错误的,错在哪里?如何计算出正确的答案?请写出完好的步骤.表述（A）：25°C时,PH=13的1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的OH-数目为0.2NA.表述（B
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 10:10:53
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【高三化学】阿伏伽德罗常数的问题》》》》这个2个表述是错误的,错在哪里?如何计算出正确的答案?请写出完好的步骤.表述（A）：25°C时,PH=13的1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的OH-数目为0.2NA.表述（B
【高三化学】阿伏伽德罗常数的问题》》》》
这个2个表述是错误的,错在哪里?如何计算出正确的答案?请写出完好的步骤.
表述（A）：25°C时,PH=13的1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的OH-数目为0.2NA.
表述（B）：10mL质量分数为98%的硫酸,用水稀释至100mL,硫酸的质量分数为9.8%.
》》》》》》》谢谢
【高三化学】阿伏伽德罗常数的问题》》》》这个2个表述是错误的,错在哪里?如何计算出正确的答案?请写出完好的步骤.表述（A）：25°C时,PH=13的1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的OH-数目为0.2NA.表述（B
1、pH=13的溶液中氢氧根离子浓度就是10^(13-14)=0.1mol/L,与溶质是什么无关,不要被溶质里面含有2个氢氧根给骗了.pH=13的溶液 Ba(OH)2 溶液的浓度是0.05ol/L
2、设98%的硫酸密度为p1 g/ml,稀释后密度为p2 g/ml,
那么含有纯硫酸=p1*10*0.98克
需要加水（100×p2-10×p1）克
稀释后质量分数为p1*10*9.8/(100*p2),可以看出,只有当p1=p2的时候稀释后的质量分数才是9.8%,但是98%的硫酸密度肯定是大于稀释后的密度的,所以稀释后质量分数大于9.8%
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【高三化学】阿伏伽德罗常数的问题》》》》这个2个表述是错误的,错在哪里?如何计算出正确的答案?请写出完好的步骤.表述（A）：25°C时,PH=13的1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的OH-数目为0.2NA.表述（B
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