0.1mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中浓度关系表示正确的是A.c（Na+）=c（SO4 2-）=c（H+）>c（NH4+）B.c（Na+）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(SO4 2-)+c(OH-)D.c(H+)=c(OH-)+c(N

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 16:39:21
0.1mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中浓度关系表示正确的是A.c（Na+）=c（SO4 2-）=c（H+）>c（NH4+）B.c（Na+）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(SO4 2-)+c(OH-)D.c(H+)=c(OH-)+c(N
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0.1mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中浓度关系表示正确的是A.c（Na+）=c（SO4 2-）=c（H+）>c（NH4+）B.c（Na+）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(SO4 2-)+c(OH-)D.c(H+)=c(OH-)+c(N
0.1mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中浓度关系表示正确的是
A.c（Na+）=c（SO4 2-）=c（H+）>c（NH4+）
B.c（Na+）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(SO4 2-)+c(OH-)
D.c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
答案是BD为什么啊,如果用到物料守恒或者质子守恒帮忙把守恒式写下吧,

0.1mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中浓度关系表示正确的是A.c（Na+）=c（SO4 2-）=c（H+）>c（NH4+）B.c（Na+）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(SO4 2-)+c(OH-)D.c(H+)=c(OH-)+c(N
由题意可知发生的化学反应是 2 NH4HSO4+2 NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4 ( 因为HSO4-在水中是完全电离的,见NaHSO4).又NH4-在水中会有~少量~的水解,即NH4-+H2O=NH3.H2O + H+,所以有C(Na+)=C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)...水中的H+由水电离的部分和NH4+水解产生的那部分组成,由第二个式子可知铵根水解产生的C1(H+）=C(NH3.H2O),水电离产生的C2(H+)=C(OH-),所以C(H+)=C1(H+)+C2(H+)=C(NH3.H2O)+C(OH-)...水中阴阳离子代数和为零,有n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=2 n(SO4 2-)+n(OH) ,体积相同,这个式子左右都削去体积得到C(Na+)+C(NH4+)+C(H+)=2 C(SO4 2-)+C(OH-)

c（Na+）[未损失]>c(NH4+)[部分与水中的0H-结合为NH3.H2O]>c(H+)[溶液呈酸性]>c(OH-)
D.c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
水中c(H+)=c(OH-),因为NH4+与水中的0H-结合为NH3.H2O,NH3.H2O的物质的量=损失的OH-的物质的量
希望我说的对你有帮助,不行咱再交流

已知ABCDE五种溶液分别是NaOH、NH3H2OCH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种.常温下进行如下实验1、将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L xL的B溶液 0.001mol/L yL的D溶液充分反应至中性,且y＜x2、浓度均为0.1mol/L A和E 7,下列溶液与50ml 0.1mol.l NH4CL中NH4+浓度相同的是A 50ml 0.1mol/l NH3H20 B 40ml 0.1mol/l (NH4)2SO4 C 50nl 0.1mol/l NH4HSO4 D 100ml 0.1mol/l NH4NO3 浓度为0.1mol/L的下列各物质的溶液中,C(NH4+)最大的是A NH4CLB NH4HSO4 C NH3 .H2OD CH3COONH4 怎样比较不同溶液中同一离子浓度的大小,如0.1mol/L的NH4HSO4,NH4Cl,（NH4）2SO4,CH3COONH4 浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NH4HSO4,NH4HCO3,NH4Al（SO4）2,NH4Cl ,请问NH4+浓度大小顺序是什么? 不同溶液中同一离子浓度的大小比较如在0.1mol/L的CH3COOH,NH4Cl,NH4HSO4,（NH4)2SO4溶液中c（NH4+1）的大小 NaHSO3溶液与NH4HSO4溶液反应的离子方程式 0.1mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中浓度关系表示正确的是A.c（Na+）=c（SO4 2-）=c（H+）>c（NH4+）B.c（Na+）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(SO4 2-)+c(OH-)D.c(H+)=c(OH-)+c(N 【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么?【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则溶液中：2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 为什么?等下，我想说下，那 0.1mol/L的NaCl与0.1mol/L的Hcl是等渗溶液吗 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒 0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大? (1/2)“在0.01mol/L的①NH4HSO4,②NH4CL,③CH3COONH4,④（NH4）2SO4 溶液中（NH4）的浓度的大小顺序为 在0.01mol/L的①NH4HSO4,②NH4CL,③CH3COONH4,④（NH4）2SO4 溶液中（NH4）的浓度的大小顺序为 等渗溶液·等渗溶液·配位数1下列各组溶液是等渗溶液的是( )A．0.1mol/L NaCl溶液与0.1mol/LCaCl2溶液B．0.3mol/LCaCl2溶液与0.3mol/L葡萄糖溶液C．0.2mol/L葡萄糖溶液与0.1mol/LNaCl溶液D．0.2mol/LNaCl溶液与0.1 13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴 0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 所得溶液的ph为? 0.1mol/L的碳酸钠溶液与0.2MOL/L的碳酸氢钠溶液那个碱性强,说明理由