作业帮用氢气还原氧化铜制得单质铜.若要得到3.2克铜.（1）需要氧化铜多少克?（2）若参加反应所用的氢气是由锌和稀硫酸反应制得的,则需锌多少克?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 16:05:15
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用氢气还原氧化铜制得单质铜.若要得到3.2克铜.（1）需要氧化铜多少克?（2）若参加反应所用的氢气是由锌和稀硫酸反应制得的,则需锌多少克?
用氢气还原氧化铜制得单质铜.若要得到3.2克铜.
（1）需要氧化铜多少克?（2）若参加反应所用的氢气是由锌和稀硫酸反应制得的,则需锌多少克?
用氢气还原氧化铜制得单质铜.若要得到3.2克铜.（1）需要氧化铜多少克?（2）若参加反应所用的氢气是由锌和稀硫酸反应制得的,则需锌多少克?
（1）3.2克铜就是0.05mol 按照铜守恒 需要0.05molCuO 就是4g
（2）生成0.05H2Omol 就是要0.05molH2 0.05molZn 就是3.25gZn
（1）根据Cu原子守恒，3.2Cug都有CuO提供。
m（CuO）=（64/80）*3.2=2.56g
（2）3.2gCu的物质的量为0.05mol，它是由CuO中的+2价铜得到2个电子的来的，所以需要电子为2*0.05=0.1mol，这些电子都由H2提供，1个H2能提供2个电子所以需要氢气为0.05mol，而Zn与反应产生的H2物质的量比为1:1所以需要Zn0...
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（1）根据Cu原子守恒，3.2Cug都有CuO提供。
m（CuO）=（64/80）*3.2=2.56g
（2）3.2gCu的物质的量为0.05mol，它是由CuO中的+2价铜得到2个电子的来的，所以需要电子为2*0.05=0.1mol，这些电子都由H2提供，1个H2能提供2个电子所以需要氢气为0.05mol，而Zn与反应产生的H2物质的量比为1:1所以需要Zn0.05mol，即m（Zn）=65*0.05=3.25g
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用氢气还原氧化铜制得单质铜.若要得到3.2克铜.（1）需要氧化铜多少克?（2）若参加反应所用的氢气是由锌和稀硫酸反应制得的,则需锌多少克?
1:用氢气还原氧化铜制的单质铜.若要得到3.2克铜所需的氢气需要多少克锌与足量的稀硫酸反应制得?
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氢气还原氧化铜制铜化学式如题
在实验室里用氢气还原氧化铜制铜.若制取3.0g的铜,需要氧化铜的质量是多少.
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用氢气还原氧化铜制得8克铜,计算有多少氢气参加了反应?这些氢气标准状况下合多大体积?
用氢气还原氧化铜制得12.7克铜,求有多少克氢气参加了反应,这些氢气在标准状况下体积占多大?
在实验室里用氢气还原氧化铜制铜,若制取3.0克的铜,需要氧化铜的质量是多少?（要答案和方程式）
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氢气还原氧化铜要得到1mol铜为什么要加超过1mol的氢气
氢气还原氧化铜要得到3.2克铜需要氧化铜多少克
实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,然后用氢气还原氧化铜,如果要得到1mol铜,理论上应消耗多少克锌
初二 化学 科学 请详细解答,谢谢! (17 13:25:3)1.用氢气还原氧化铜制得12．7克铜,求有多少克氢气参加了反应,这些氢气在标准状况下体积占多大?2．制取五氧化二磷142克,需燃烧多少克磷?消耗
怎么用氧化铜制氢氧化铜?
高中化学A元素阳离子还原元素问题A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,B元素的原子核外比A多1个电子层
实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,然后用氢气还原氧化铜.①如果要得到1mol铜,理论上应消耗多少克锌? ②实际消耗掉锌粒的质量大于理论值,请分析其中原因
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