己知反应中2KMNO4+16HCL（浓）=2KCL+MNCL2+5CKL2↑+8H2O,若有71克cl2生成.求：（1）参加反应的HCL的质量?（2）被氧化的HCL的质量?

己知反应中2KMNO4+16HCL（浓）=2KCL+MNCL2+5CKL2↑+8H2O,若有71克cl2生成.求：（1）参加反应的HCL的质量?（2）被氧化的HCL的质量? 在2KMnO4+16HCl（浓）)=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O反应中,HCl表现的性质有_____性和_____性 在反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,氧化剂是什么?还原剂是什么?若生成71gCl2,被氧化的HCl是多少克?） 在参加反应的盐酸中,起还原剂（被氧化）作用的HCL与参加非氧化反应的HCL的质量比为2KMNO4+16HCL＝2MNCL2+2KCL+5CL2+8H2O kmno4和浓Hcl反应方程式 KMnO4和浓HCl反应离子方程式 2kMnO4+16HCL(浓)=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2o(1)n氧化剂;n还原剂（2）浓HCL体现出什么性质（3）若kMnO4为7.9g,则参加反应浓HCL___mol,被氧化HCL为____g(4)若被氧化HCL为0.8mol,可生成___molCl2（5）若反应中有0.5mol电子转 反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中,若生成71gCl2,参加反应的HCL物质的量是? 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2.(2)若反应中有0.5 mol高锰酸钾反应,被氧化的HCl的物质的量是多少?反应中有多少mol电子转移要过程和 用KMnO4氧化HCl.反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若转移5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为 反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl+2KCl+5Cl2+8H2O中若生成71gCl2,被氧化的HCl是?克,反应过程中共转移?mol电子. 反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,71gCl2,被氧化的HCl是多少G 已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2其中氧化剂的氧化性由强到 （1）.在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原 （1）.在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2.(2)若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?参加反应的高锰酸钾质量为多少?一楼的 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的方程式如下：2KMnO4+16Hcl（浓）==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O(1)在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 .（2）当有0.01mol电子发生转移时,被氧化的Hcl的物质 2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O若反应中产生5molCl2,被氧化的HCl的物质的量是多少?