作业帮1为什么同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱?2为什么同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?3”最高价氧化物对应水化物的酸碱性”是什么意思?4为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 14:41:43
1为什么同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱?2为什么同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?3”最高价氧化物对应水化物的酸碱性”是什么意思?4为
1为什么同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱?
2为什么同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?
3”最高价氧化物对应水化物的酸碱性”是什么意思?
4为什么同周期元素从左到右最高价氧化对应的水化物酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱?
5为什么同周期元素从左到右气态氢化物的形成越来越容易,其稳定性逐渐增强?
6原子序数为38的元素,它的核外电子怎么排布的?原子序数为37的元素,它的核外电子怎么排布的?
1为什么同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱?2为什么同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?3”最高价氧化物对应水化物的酸碱性”是什么意思?4为
1.因为左边电子少,失去电子成为最外层2电子（对于第二周期左边元素）和8电子稳定结构比较容易,选择失电子
右边的元素电子多,容易得到电子形成8电子的稳定结构.由于它电子多,失去那么多的电子求稳定还不如得到一点电子形成稳定结构
所以从左到右,随着最外层电子数的增加,是电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强
2.金属性和非金属性浅显一点理解分别是失去电子的能力和得到电子的能力
3.比如Na的最高价氧化物是Na2O,最高价氧化物的水化物是NaOH,即碱性
S最高价氧化物是SO3,最高价氧化物的水化物是H2SO4,是酸性
最高价氧化物的水化物就是一种元素对应的酸和碱,不过必须其中这种元素的化合价是能够达到的最高价
4.这个很难解释,记住就是了
比如第三周期是
NaOH Mg(OH)2 Al（OH）3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
5.同4,强记
6.38的元素
K L M N O
2 8 18 8 2
37
K L M N O
2 8 18 8 1
1同周期元素从左至右原子核序数一次递增，原子核吸引核外电子能力一次增强。所以易得电子不易失电子。
6。排布电子依次是2,8,8,18.2。 2,8,8,18，1
1：因为同周期元素从左到右其原子序数越来越大，对应其核电荷数越来越大，且原子半径逐渐减小，（除惰性气体）由于异性电荷想吸引的原理，所以对其外层电子的吸引力越来越大，所以失电子能力逐渐减弱。
2：金属性即为失去电子的能力，非金属性即为得到电子的能力，道理和一相同
3：就是元素的最高价氧化物例如S对应的就是SO3，其水化物就是SO3+H2O==H2SO4
，s最高价氧化物对应水...
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1：因为同周期元素从左到右其原子序数越来越大，对应其核电荷数越来越大，且原子半径逐渐减小，（除惰性气体）由于异性电荷想吸引的原理，所以对其外层电子的吸引力越来越大，所以失电子能力逐渐减弱。
2：金属性即为失去电子的能力，非金属性即为得到电子的能力，道理和一相同
3：就是元素的最高价氧化物例如S对应的就是SO3，其水化物就是SO3+H2O==H2SO4
，s最高价氧化物对应水化物的酸碱性就是酸性了
4：这个是由于最高价氧化物除F外O的表征化合价均为负价，那么中心原子就是正价，从左到右由于原子半径减小，其核电荷数增大，对于氧的吸引力越强，所以H+受氧离子的吸引减弱，H+易解离，所以酸性变强，相应碱性变弱。
5：这还是由于同周期元素从左到右由于原子半径减小，其核电荷数增大，非金属性越强，得到电子的能力越强，所以和H2反应越容易，稳定性增强。
6:38号元素为Sr，核外电子2 8 18 8 2,37号元素为Rb，为 2 8 18 8 1
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