两种物质反应有没有可能生成物中同时存在水,气体和沉淀?

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两种物质反应有没有可能生成物中同时存在水,气体和沉淀?

两种物质反应有没有可能生成物中同时存在水,气体和沉淀?
可能,比如碳酸氢钡和硫酸氢钠.生成二氧化碳、水和硫酸钡沉淀

拿氯化钠溶液和硫酸铜溶液混合后来说，溶液中其实反应时一直在进行的，只是生成后马上又电离了，所以看不到什么现象，我们就认为没有反应发生。而中学课本上规定，发生离子的反应必定满足的条件是有沉淀或者气体生成，或者哟弱电解质生成！...

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拿氯化钠溶液和硫酸铜溶液混合后来说，溶液中其实反应时一直在进行的，只是生成后马上又电离了，所以看不到什么现象，我们就认为没有反应发生。而中学课本上规定，发生离子的反应必定满足的条件是有沉淀或者气体生成，或者哟弱电解质生成！

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复分解是两种化合物相互交换组分后生成另外两种化合物的反应，所以不会生成三种，楼上的答案不是复分解。关于复分解反应的原理： 复分解 double decomposition 两种化合物相互交换组分后生成另外两种化合物的反应。凡是生成物为易挥发的气体、溶解度很小的化合物和弱电解质时，都容易发生复分解反应： Na2S＋2HCl→2NaCl＋H2S↑ NaCl＋AgNO3→NaNO3＋AgCl↓...

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复分解是两种化合物相互交换组分后生成另外两种化合物的反应，所以不会生成三种，楼上的答案不是复分解。关于复分解反应的原理： 复分解 double decomposition 两种化合物相互交换组分后生成另外两种化合物的反应。凡是生成物为易挥发的气体、溶解度很小的化合物和弱电解质时，都容易发生复分解反应： Na2S＋2HCl→2NaCl＋H2S↑ NaCl＋AgNO3→NaNO3＋AgCl↓ CH3COONa＋HCl→NaCl＋CH3COOH 在上述反应中，H2S为易挥发的气体，AgCl为溶解度很小的化合物，CH3COOH为弱电解质。复分解反应用于化合物合成、杂质分离和调节溶液的pH值。 1．复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。 方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。 2．复分解反应发生的条件 根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。 （1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱—→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）盐+盐—→两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）盐+碱—→新盐+新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应 方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。 反应条件： 气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （注意CaCl2是可溶物） 沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH 水：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

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可以，例如硫酸和氢氧化钡反应，生成水的同时生成沉淀硫酸钡

当然可以，Ca(HCO 3 ) 2 碱式碳酸铜加热分解就是生成沉淀、气体和水。还有硫酸铵和氢氧化钡的反应，生成硫酸钡、氨气和水。