1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol/L的HCl溶液中,所得溶液用蒸镏水稀释至500mL.中和25.0mL的稀释(1)计算与1mlHCl反应的氧化物的质量(2)计算氧化物MO的相对分子质量(3)计算金属M的相对原子质

1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol/L的HCl溶液中,所得溶液用蒸镏水稀释至500mL.中和25.0mL的稀释(1)计算与1mlHCl反应的氧化物的质量(2)计算氧化物MO的相对分子质量(3)计算金属M的相对原子质 2.1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol/L的HCl溶液中,所得溶液用蒸镏水稀释至500mL.中和25.0mL的稀释溶液需21.02mL浓度为0.1020mol/L的NaOH溶液(1)计算与1mlHCl反应的氧化物的质量(2)计算氧化物MO的相 高中化学 为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属,可做以下实验：为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属,可做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中,再配制成250.0mL溶 6g某金属M在氧气中燃烧生成10g氧化物MO,则M的相对原子质量为（ ） A.64 B.32 C.24 D.12 某金属氧化物MO14.4g,经CO充分还原后质量减少3.2g.则MO是什么RT我们没有学摩尔…… 某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%,（1）求该金属的相对原子质量?（2）稀硫酸中溶质的质量分数?设M的相对分子质量为RMO + H2SO4===MSO4+H2OR+16 某金属氧化物的组成为MO,如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等,则该金属氧化物的组成为 某氧化物的化学式为MO,氧化物中含氧40%,求M相对原子质量 如何判断随温度升高的摩尔吉布斯自由能的变化随温度升高,反应1： 2M(s)+O2(g)=2MO(s) 反应2 ：2C(s)+O2(g)=CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为（ ）,降低的为（ ）.因此金属氧化物MO被碳氧化还原 某金属氧化物MO金属元素与氧元素质量比5：2,则金属的相对原子质量是多少?（如金属氧化物的化学式为M2O3呢?） 某金属氧化物Ro,取该金属氧化物8g和100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应产生金属氯化物,求金属氧化物中金属的质质量分数? 关于一道理想气体状态方程式的计算题,3.172g的金属M在20摄氏度及压强1.01x10^5Pa的状况下与0.6015L的氧气完全化合成一金属氧化物MO.如果在此条件下,氧气的密度是1.328gL-1,则金属M的相对原子量是 某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则 金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M,若该氧化物的化学是为M2O3,求M的相对原子质量. 完全还原某金属氧化物得到单质M,质量比原来减少36.78%,若金属的相对原子质量为55,求原金属氧化物的化学A.M2O3 B.MO2 C.M3O4 D.MO怎么做的?想法或过程、 Thanx那什么、别想法了，说过程吧 某金属氧化物的组成为MO,如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等,则该金属氧化物的组成为A.MCl B.MCl2 C.M2Cl D.M2Cl2 某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2,其氧化物的化学式为（　　） A、MO2 B、M2O C、MO D、M2O3为什么在这问题中“金属一般显正价,氯元素为-1价” 二价金属M的氧化物4g予一定量的稀硫酸恰好完全反应,在放出H2的同时并生成MS04 10g,求M的相对原子质量.4MO+3H2SO4=3H2+4MSO4 顺便把这个题目的解答过程写出来下