作业帮电解液为KCl和CuCl2混合溶液 相同条件下,两极附近产生的气体总体积可能相等 为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 01:29:52
xTnP|UԬ6ڟhQZuC04$<6/\U >a{ǡ)Tun̙3g̤T}һyzO|p{r:5[=|Q _ yveW~ʅ#>wUjΗǒx*w(`L/7]2I%KăkX$Av^"Σ''&'ꝊC{hsn9fMHv+jE]wXP+ˆG@R.FG10ږ)geQ{)E e: ^ t~Y/VD*pUЏXB(GZ#n`1b1(jZZ(Gc**y]@3QJBp(q] ɖ<9ۍI&f^N;4AezAmY*{b*;# G< Ј|x~eA) C{8Ȳs>σDY.l5Pp(DpUcL5fb}f-_cDAtKqPՊ̅*=nנ0gRPrB
4-n8
%X .}WA) 3M8&V٘5} - U
电解液为KCl和CuCl2混合溶液 相同条件下,两极附近产生的气体总体积可能相等 为什么
电解液为KCl和CuCl2混合溶液 相同条件下,两极附近产生的气体总体积可能相等 为什么
电解液为KCl和CuCl2混合溶液 相同条件下,两极附近产生的气体总体积可能相等 为什么
可以的,这个电解主要分为三个阶段.
首先：一开始可以理解为电解CuCl2,阴极产生铜,阳极产生氯气,这时阴极气体少,阳极气体多,
之后：溶液中还有多余的氯离子（KCl的氯还在）,那么继续通电,阴极产生氢气,阳极产生氯气,比为一比一
最后：氯电解完之后,电解水溶液,阴极产生氢气,阳极产生氧气,比为2比1,阴极产生气体的量开始比阳极多,直至赶上第一阶段相差的氧气量,故两极附近产生的气体总体积可能相等
需要先把氯化铜点解完，然后才能再电解HCL。等所有的氯离子都电解没了，开始电解水。因为电解水时产的氢气比氧气多，所以再过一段时间后，就能相等。
不过这个问题好像没什么意义
阴极先电解出来的是铜然后才是氢气，阳极电解出来的始终是氧气，而且当同时电解出来的是氢气和氧气的时候，电解出来的氢气是氧气的两倍，所以总体积可能是相等的啊
电解液为KCl和CuCl2混合溶液 相同条件下,两极附近产生的气体总体积可能相等 为什么
电解液为KCl和CuCl2混合溶液 相同条件下,两极附近产生的气体总体积可能相等 为什么
电解CuCl2,KCl混合溶液阴极和阳极分别析出的物质单独电解还知道,混合就不懂了
Na2CO3.NaOH.NaSO4.BaCL2.KCL.CuCL2.和HCL等溶液当他们两两混合时,生成Nacl的方法有几种
Fe、H2SO4、Fe2O3、CuCl2、KOH、KCl在常温下两两混合能发生化学反应的个数为
原电池中的电耗完对化学反应意味着什么?是电极消耗完了、电解液消耗完了还是盐桥里没有离子了?盐桥里没有了KCL或者说溶液的浓度和电解液相同时,还能原电池中还有电流吗?
设计方案从KI和KCl的混合溶液中分离I2和KCl
关于原电池和电解池.氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24L氯气,有0.2mol电子转移,哪里错了?
12．以铂电极电解物质的量浓度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段时间后,测得溶液的pH
电解质溶液是KCl和CuCl2的混合液,X,Y是电极,X为负极,Y为正极.相同条件下,X,Y电极产生的气体总体积可能相等.我认为,阴极放电顺序Cu2+>H+,不是Cu2+先放电吗?那么总转移电子数相等,两边气体体积怎
高中化学在FeCl3和CuCl2的混合溶液中在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入过量Fe粉,完全反应后,余下固体的质量与所加Fe粉质量相等,则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为()A,7:2B,2:7C,1:2D,2:1
在FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中,加入过量铁粉充分反应后溶液质量不变,溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之
cucl2和fecl3混合溶液加过量fe完全反应后溶液总质量不变问原溶液中cucl2和fecl3物质的量之比
怎样从FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收Cu和纯净的FeCl3
怎样从FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收Cu和铁红
FeCl3 和 CuCl2的混合溶液中加入铁屑 铁屑先和那个反应 为什么
将0.1mol/L KCl溶液和0.5mol/LMgCl2溶液等体积混合,若溶液体积为两者体积之和,则混合溶液中c（cl-）为
等物质的量的NaOH溶液与KCL混合,是否可以相当于NaCL溶液和KOH溶液混合?