求NO2和N2O4共存气体的分压给了温度T=298 压力=0.98atm 平均密度为2.9g/L求两气体分压我用 密度=PxM/RT 算出混合气体平均M值 用46跟92算出占M的分数 然后用 分压=M分数乘以总压力 算出分压 这样对

求NO2和N2O4共存气体的分压给了温度T=298 压力=0.98atm 平均密度为2.9g/L求两气体分压我用 密度=PxM/RT 算出混合气体平均M值 用46跟92算出占M的分数 然后用 分压=M分数乘以总压力 算出分压 这样对 水和气体共存时的温度求水与气体共存时的温度和水与冰共存时的温度、 一定温度下,在一容积固定的密闭容器中建立如下平衡,2NO2（g)=N2O4,（可逆号打不出来）,保持温度不变,分别向容器中通入一定量的NO2气体和N2O4气体,在这两种情况下重新达到平衡后,容器中NO2的 已知反应N2O4(g)=2NO2(g)在总压为101.3kPa和温度为325K是达平衡N2O4(g)的转化率为50.2%.试求：（1）该反应的K（2）相同温度,压力为5*101.3kPa 时N2O4(g)的平衡转化率a. NO2和N2O4是如何反应的 NO2和N2O4在标况下的状态? 已知298K时N2O4=NO2的标准平衡常数为0.1132.若在同温度且N2O4及NO2的分压为5及1atm时A 反应向生成NO2的方向进行 B 向生成N2O4的方向进行请说一下原因, 将NO和O2按物质的量之比1:1混合置于密闭容器中,发生如下反应：2NO+02=2NO2,2NO2=N2O4.当温度一定时反映达到平衡状态,测得上述密闭容器中NO2在混合气体中的体积分数为40%,求混合气体中各组分的 将NO和O2按物质的量之比1:1混合置于密闭容器中,发生如下反应：2NO+02=2NO2,2NO2=N2O4.当温度一定时反映达到平衡状态,测得上述密闭容器中NO2在混合气体中的体积分数为40%,求混合气体中各组分的 0.05g气体N2O4放在封闭的0.20L容器中并在298K保温.反应的平衡常数为Kc=0.00577N2O4(g)←----→2NO2(g)（可逆）试计算每一组分气体的平衡浓度和分压 温度不变,慢慢压缩体积：2NO2---N2O4压强大约增大了多少恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（） 2011-10-14 22:40 提问者：凉介VS拓海 | 浏 标准状况下,22.4L NO2和N2O4的混合气体分子书为NA 为什么对? 将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应……将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应,达到平衡时,测得NO2的转化率为20％,则平衡混合气体的平均 求详解已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数）,一定温度下根据上述关系式建立右图关系 为什么增大压强不一定能加快反应速率比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氮气,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的分压实际上并没有改变.但是当冲入氮气时,NO2和N2O4 在NO2和N2O4气体中通入O2为什么NO2==N2O4反应右移(容器为压强一定) 在N2O4=2NO2平衡体系中,温度不变时,增加N2O4物质的量,则NO2和N2O4的物质的量比值应A增大 B 增大或不变 C 减小或不变 D增大或减小 NO2放在冷热水中,升高温度,NO2颜色变深,化学平衡向吸热的方向移动,实验中冷水中NO2怎么变成N2O4了呢升温怎么向N2O4移动的