作业帮化学反应速率与原电池,广东的,要注意些什么.求平衡移动和改变反应的条件时候老出错.原电池的求溶液正负极PH值的变化也老是错错错!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 05:00:19
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化学反应速率与原电池,广东的,要注意些什么.求平衡移动和改变反应的条件时候老出错.原电池的求溶液正负极PH值的变化也老是错错错!
化学反应速率与原电池,广东的,要注意些什么.求平衡移动和改变反应的条件时候老出错.
原电池的求溶液正负极PH值的变化也老是错错错!
化学反应速率与原电池,广东的,要注意些什么.求平衡移动和改变反应的条件时候老出错.原电池的求溶液正负极PH值的变化也老是错错错!
关于化学反应速率的话,改变条件会向着阻碍改变的方向移动.比如原反应正向是吸热反应,升高温度会使反应正向移动,从而阻碍温度上升.降低温反应度则逆向移动,阻碍温度下降.此规律对于气体反应的压强改变（非通稀有气体）同样适用.
只通入稀有气体改变压强并未影响反应物和生成物浓度,所以不影响平衡.
催化剂只改变正逆反应反应速率（同时等比例改变）,不影响平衡.
关于原电池,首先要有闭合回路,否则不是原电池.其次要有电解质溶液,否则也不是原电池.再次要看哪一端更易失电子则哪一端为负极.比如说铁铜原电池（电解质溶液为稀硫酸）则铁失电子为负极；如铁铜原电池电解质溶液为浓硝酸则铜为负极,因为铁钝化难以失电子,铜反而能失电子.再如Mg,Zn原电池,电解质溶液为稀硫酸,此时Mg比Zn更易失电子,Mg为负极.
溶液PH变化主要和正负极反应有关.如果有一极反应消耗H+放出氢气,则那一极PH升高,如果有一极反应消耗OH- 则PH降低.搞清离子反应本质就没问题了.
原电池要注意就是反应物的活泼性。
真的不懂要多问。
反应速率与平衡移动在改变条件时的变化要搞清楚，先把影响反应速率与平衡移动的因素搞清楚
速率的变化运用有效碰撞理论考虑，平衡的移动用平衡移动原理考虑
浓度：增大(减小)反应物浓度时，正反应速率瞬间增大(减小)，平衡向正(逆)反应方向移动，
增大(减小)生成物浓度时，逆反应速率瞬间增大(减小)，平衡向逆(正)反应方向移动
温度：升温时，正逆反应速率都增大，平...
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反应速率与平衡移动在改变条件时的变化要搞清楚，先把影响反应速率与平衡移动的因素搞清楚
速率的变化运用有效碰撞理论考虑，平衡的移动用平衡移动原理考虑
浓度：增大(减小)反应物浓度时，正反应速率瞬间增大(减小)，平衡向正(逆)反应方向移动，
增大(减小)生成物浓度时，逆反应速率瞬间增大(减小)，平衡向逆(正)反应方向移动
温度：升温时，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，
降温时，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向移动；
压强：增大压强时，正逆反应速率都增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，
减小压强时，正逆反应速率都减小，平衡向气体分子数增多的方向移动；
催化剂：催化剂能使正逆反应速率同等程度变化，平衡不会发生移动
上述内容先结合相关理论把它们理解透，再做题错误就少了
原电池中PH的变化主要是电极反应时，氢离子或氢氧根离子参与电极反应导致的，所以先要把电极反应分析清楚，再根据离子浓度的变化去求PH的变化，错误也就会减少。
若不清楚，结合实际题目试试，不会就Hi
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