甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 03:49:34
甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束
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甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束
甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉
甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积体积比为甲：乙=1：2,则加入的铝粉质量是多少?为什么盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为3：2

甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6 3
x 1
x=2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 2
y=4/3
2：4/3=3：2

  • 此题重在分析过程：

  • 分析：　铝在氢氧化钠在产生氢气更多，说明在氢氧化钠中反应的铝更多，在盐酸中反应的少，然而加入的铝相等，为什么还有些铝在盐酸中不反应了呢?  只能说明铝在盐酸中已经过量!

    在铝中生成的气体按照铝计算： 

    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
      6           　　　　 3
      0.03        　　　  X

  • x=0.015mol 
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
     54   2                　　　　　  3
      m   y                　　　　　  0.015*2＝0.03

  •   m= 0.54克   y=0.02 mol
    所以　n盐酸：n氢氧化钠=0.03:0.02 =3:2 

  • 另外，你的第二个问题，应该改成这样问： 

    为什么参加反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为3：2　？

    因为氢氧化钠可以过量，所以应改为参加反应。　

（1）如果两个烧杯中铝粉均过量，生成的气体应该是盐酸中：0.15mol 氢氧化钠中：0.45mol，体积比应该是1:3
（2）如果两个烧杯中酸和碱都过量的话，生成的气体的量都是由铝粉决定，那体积比就应该是1:1
（3）现在气体体积比是1:2，说明一个烧杯中是铝粉过量，另一个烧杯中是溶液过量，根据方程式的系数可以判断，等质量的铝消耗的酸更多，也就是等物质的量的盐酸和氢氧化钠，氢氧化...

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（1）如果两个烧杯中铝粉均过量，生成的气体应该是盐酸中：0.15mol 氢氧化钠中：0.45mol，体积比应该是1:3
（2）如果两个烧杯中酸和碱都过量的话，生成的气体的量都是由铝粉决定，那体积比就应该是1:1
（3）现在气体体积比是1:2，说明一个烧杯中是铝粉过量，另一个烧杯中是溶液过量，根据方程式的系数可以判断，等质量的铝消耗的酸更多，也就是等物质的量的盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠消耗的铝粉更多，所以和酸反应时铝粉过量，和氢氧化钠反应时，碱过量，开始计算：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6 　 　3
0.03 　　　X
x=0.015mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.015*2
y=0.02mol
m（Al）=0.02*27=0.54g
补充一句，不是盐酸和氢氧化钠物质的量之比为3:2，而是参加反应的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为3:2.。

收起

甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束 高中化学在一烧杯中盛有100ml 2mol/L的H2SO4溶液在一烧杯中盛有100ml 2mol/L的H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入0.4mol/L的Ba(OH)2溶液恰好完全反应,在此过程 甲烧杯中盛有100ml 1mol/L的硫酸,乙烧杯中盛有100ml 2mol/L的NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3,则加入铝粉的质量为? 甲乙两烧杯,分别有100ml 3mol/L的盐酸和NaOH,分别加入等量的铝粉,产生等量的氢气,求铝粉的取值范围 甲乙两烧杯分别有100ml浓度均为3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液,向两杯中分别加入等质量的铝粉,反应后测...甲乙两烧杯分别有100ml浓度均为3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液,向两杯中分别加入等质量的 甲乙两烧杯各盛有300ml 1mol/L盐酸和氢氧化钠,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反求教! 配置100ml 1.00mol/L NaCl溶液可以用烧杯、量筒吗?必须用容量瓶吗?为什么? 两烧杯中分别装有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,向烧杯中分别加入等质量的铁粉 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸,若实验仪器有 A 100ml量筒 D 50ml容量瓶 E 10ml量筒 G 50...用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸,若实验仪器有A 100ml量筒 D 50ml容量瓶 E 10ml量筒G 50ml烧杯H 100ml容 用250ml烧杯配置250ml 0.2mol/L 的NaOH 溶液 为什么不可以 在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯,两烧杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100ml求助一道化学题在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯,两烧杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100ml,然后分别向两 在天平右盘放一个盛有100ml 3mol/LNaOH溶液的烧杯,左盘放0.01ml 3mol/L盐酸的烧杯.直到平衡,加入等质量的铝片,天平可能出现的情况是_____把60ml 2mol/L的稀硝酸和铜反应后的溶液小心蒸发得到7.26gCu 要在烧杯中加热条件下配置某溶液约40ml,应选择的烧杯是?A 500ml的烧杯B 250ml的烧杯C 100ml的烧杯D 50ml的烧杯.. 体积均为100ml,物质量浓度为3mol的硫酸·氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加入等质量的铝生成的氢气体积比为3:4,求铝的质量 配置浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml,正确的是 A 称取8.0gNaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒取100ML蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解B 称取8.0gNAOH固体.放入100ML量筒中,边搅拌,变慢慢加入 配制 100ml 0.5mol·L -1 盐酸 实验用品 100ml容量瓶、烧杯、10ml 量筒、玻璃棒、胶头滴管、实验用品 100ml容量瓶、烧杯、10ml 量筒、玻璃棒、胶头滴管、浓盐酸（密度 1.19g·cm -1 ,质量分数为37.5%） 高一化学,在甲乙两个烧杯中分别入有100ml的3mol/L的烧碱和盐酸溶液在甲乙两个烧杯中分别入有100ml的3mol/L的烧碱和盐酸溶液,向两烧杯中分别加入等量的铝粉,反应结束后,生成的气体体积比是6: 甲 乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向 .甲 乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后侧的生成的气体体积比为V甲/V乙=1/2