已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密闭容器中,在催化剂存在是进行反应,测得反应放出的热量为A.一定大于92.2KJB.一定等于92.2KJC.一定

已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密闭容器中,在 已知298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3（g) △H1=A.一定小于92.0KJB.一定等于92.0KJC.一定大于92.0KJD.不能确定 为什么答案是A? 已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密闭容器中,在催化剂存在是进行反应,测得反应放出的热量为A.一定大于92.2KJB.一定等于92.2KJC.一定 合成氨反应在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为有机合成提供了足够的原料——氨.合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) 在298K时：△H= -92.2kJ·mol-1 K=4. 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)...工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).设在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2(g),反应达到平衡时,NH3的物质的量分数为4/7.（1）计算N2转化率 298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡 298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡 工业合成氨反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)（可逆反应）设在容积为2L的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时NH3(g)的体积分数为20%（1）该条件下反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)（可 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).设在容积为2L的密闭容器中充入10mol N2（g）和130mol H2(g),工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).设在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2(g),反应 已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -Q kJ/mol(Q>0).在同温同压下向甲密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,达平衡时,放出的热量为Q1 kJ,向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2,反应 高中化学反应平衡移动问题合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义. 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1,请回答： （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列 已知合成氨反应:N2+3H2=2NH3△H 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol在相同温度,相同体积的密闭容器内进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡 工业合成氨的反应为N2（G）+3H2（G)———（可逆号,不好打)2NH3(G).设在容积为2L的密闭哦那工期中充入0.8MOL N2（G)和1.6MOL H2(G),反应在一定条件下达到平衡时,NH3体积分数为百分之20该条件下反应 合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在某温度下达到平衡时,各物质的物质的量浓度是C（N2）=3mol/L,C（H2）=9mol/L,C（NH3）=4mol/L.求该温度时平衡常数和N2、H2的起始浓度. 已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0KJ/mol 将此温度下的1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催 已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g)的标准平衡已知：反应NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数为_______,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的