Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小

Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小 na2s溶液中s2-的第二步水解能否忽略?(Hs-+H2O⇔H2s+OH-) 在 NA2S溶液中：C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢 混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?楼下写的 在Na2S中：C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)在NaHS中：C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S) na2s溶液中离子浓度的比较?na+>s2->OH->HS->H+,不明白为什么HS->H+ 5,在饱和的硫化氢溶液中,下列微粒浓度比较,正确的是( A )[H2S]>[H]=[HS]>[S2] ( B )[H2S]>[H]>[HS]>[S2]( C )[H]>[H2S]>[HS]>[S2] ( D )[H]>[HS]>[S2]>[H2S] 在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D) A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1 B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-) D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D哪错了啊?.B,C对在 Na2S 溶液的离子含量问c（OH-）=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)还是c（OH-）=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)?水电离出来的氧气与氢气比是2：1 通过计算得答案1但是 Na2S=Na+ + S2-S2-水解 ：S2- +H2O = HS- +OH-HS- +H2O = H2S +OH-在算上水 将0.1ml/L的 Na2S溶液与 0.1mol/L的 NaHS 溶液等体积混合,所得溶液中：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S).是怎么得到这个式子的? 1、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是Ac(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) Bc(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) Cc(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) Dc(OH-) 等物质的量的NaHS,Na2S混合溶液中:2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)=c(S2-)+2c(OH-)怎么推出来的?紧急! 在Na2S溶液中,c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ c（H2S）, 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,加入H2S可以么 混合Na2S跟NaHS两溶液,且浓度相等,此混合液中,下列关系一定正确的是A．c(Na+)+ c(H+)=2 c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)B．c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)C．c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)D．c(HS-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)楼下的, 请问 na2s物料守恒 为什么不是2n(Na+)=n(S2-)+n(HS-)+n(H2S) 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)为什么c(OH-)>c(HS-)