作业帮关于高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断我最怕的就是化学式中同种物质充当氧化剂或是氧化产物,还原剂或是还原产物...例如：KClO3+6HCl=KCL+3Cl2↑+3H2O为什么那个氯要“分
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/01 12:39:37
关于高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断我最怕的就是化学式中同种物质充当氧化剂或是氧化产物,还原剂或是还原产物...例如：KClO3+6HCl=KCL+3Cl2↑+3H2O为什么那个氯要“分
关于高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断
我最怕的就是化学式中同种物质充当氧化剂或是氧化产物,还原剂或是还原产物...
例如：KClO3+6HCl=KCL+3Cl2↑+3H2O
为什么那个氯要“分来分去”?
我知道“失升氧.降得还”但是像在这题中我就不明白为什么6HCl要被分成1KCl,5Cl2
关于高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断我最怕的就是化学式中同种物质充当氧化剂或是氧化产物,还原剂或是还原产物...例如：KClO3+6HCl=KCL+3Cl2↑+3H2O为什么那个氯要“分
你们学化合价了吗?如果知道这个就好办了.
记住一个顺口溜,升失氧,降得还
意思就是,化合价升高,就失去电子,被氧化,做还原剂
化合价降低,就得到电子,被还原,做氧化剂
判断转移数目大部分可以用这个方法：就看他的化合价变化了多少再乘以该物质前面的系数就可以了
一个带正电，一个带负电，不一样的
化合价升高，失去电子，被氧化，做还原剂
化合价降低，得到电子，被还原，做氧化剂
失升氧化还原剂
得降还原氧化剂
这个是归中反应。KCLO3做氧化剂，1mol该物质得5mol电子，得到5/2molCl2.HCL做还原剂，1mol该物质失1mol电子，得到1/2molCl2.正好凑成3molCl2.HCL作为还原剂并且作为酸。作为还原剂的HCL前需标5来配平电子，然而作为算的它却要和K离子生成KCl，又是1mol，所以HCl前写6
补：化学式中同种物质充当氧化剂或是氧化产物，还原剂或是还原产物的例子，不...
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这个是归中反应。KCLO3做氧化剂，1mol该物质得5mol电子，得到5/2molCl2.HCL做还原剂，1mol该物质失1mol电子，得到1/2molCl2.正好凑成3molCl2.HCL作为还原剂并且作为酸。作为还原剂的HCL前需标5来配平电子，然而作为算的它却要和K离子生成KCl，又是1mol，所以HCl前写6
补：化学式中同种物质充当氧化剂或是氧化产物，还原剂或是还原产物的例子，不是归中反应就是歧化反应，不难，多做就一定会！
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