作业帮求盐类水解,水的电离知识点.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 14:36:20
求盐类水解,水的电离知识点.
求盐类水解,水的电离知识点.
求盐类水解,水的电离知识点.
水的电离和影响因素
⑴水是一个极弱的电解质,存在电离平衡：
H2O H++OH-
（2）影响水电离平衡的因素
①酸、碱
在纯水中加入酸或碱,均使水的电离平衡左移,此时若温度不变,KW不变,c（H＋）发生改变,pH也随之改变；若向水中加入酸,则c（H+）增大,c（OH－）变小,pH变小.
②温度
若升温,由于水电离吸热,升温将促进水的电离,故平衡右移,c（H+）、c（OH－）同时增大,pH变小,但由于c（H+）与c（OH－）始终保持相等,故仍显中性.
③易水解的盐
在纯水中加入能水解的盐,不管水解后溶液显什么性,均促进水的电离,使水的电离程度增大,但只要温度不变,KW不变.
④其他因素
如向水中加入活泼金属,由于与水电离出的H+直接作用,因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动.
如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱.
①在通常情况下,盐类水解的程度是很小的,并且反应前后均有弱电解质存在,因而盐的水解反应是可逆的.
②有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,都弱都水解,两强不水解.
③盐对应的酸（或碱）越弱,水解程度越大,溶液的碱性（或酸性）越强.
④多元弱酸根离子,正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多.
⑷影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质.
①温度：盐类水解是吸热,升温,水解程度增大.
②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程,因而加水稀释,平衡向右移动,水解程度加大,而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小.
③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱,肯定促进盐的水解,加入酸,抑制盐的水解；水解显碱性的同理.总之水解平衡遵从化学平衡移动原理.
二、水解的表示
①多元弱酸根离子水解,以第一步为主；
②多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；
③水解程度一般很小,故方程式用“ ”符号,且产生的物质的浓度太小,一般不用“↑”、“↓”表示；
④双水解比单水解程度大,有些可以进行到底.
三、盐类水解的类型
①强酸弱碱盐的水溶液呈酸性,弱碱阳离子水解
②强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,弱酸根离子水解
③弱酸弱碱盐的水解程度很大,溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱
Ⅰ.酸强于碱显酸性,如(NH4)2SO3
Ⅱ.碱强于酸显碱性,如NH4CN
Ⅲ.酸碱强弱相当的呈中性,如CH3COONH4
④强酸强碱盐,不水解,呈中性
⑤弱酸的酸式盐水解,酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小
Ⅰ如电离程度大于水解程度,以电离为主,溶液呈酸性,如NaHSO3、NaH2PO4
Ⅱ如水解程度大于电离程度,以水解为主,溶液呈碱性,如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS
⑥完全双水解的盐,如Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等发生双水解进行到底.
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