在某混合溶液中Fe(3+)和Zn(2+)浓度均为0.01mol/L.加碱调节ph,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn(2+)保留在溶液中,通过计算确定分离Fe(3+)和Zn(2+)的ph范围.Fe(OH)3溶度积 2.8*10^-39 Zn(OH)2 6.8*10-17 81~6.92 算了很久,总是

在某混合溶液中Fe(3+)和Zn(2+)浓度均为0.01mol/L.加碱调节ph,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn(2+)保留在溶液中,通过计算确定分离Fe(3+)和Zn(2+)的ph范围.Fe(OH)3溶度积 2.8*10^-39 Zn(OH)2 6.8*10-17 81~6.92 算了很久,总是 Zn放入H2SO4和FeSO4的混合溶液中,Fe先和哪一个反应 在CU(NO3)2,ZN(NO3)2,AG(NO3)2,FE(NO3)2,的混合溶液中它们各0.1MOL现加入0.1MOL的FE则CU2+和FE2+的物质的量之比为多少 0.1：0.2 把FE(NO3)2改为FE(NO3)3 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液, 将Zn,Fe放入Cu(NO3)2,AgNO3混合溶液中,反应顺序是什么 不是，我的意思是，比如，Zn先和硝酸银反应，然后和硝酸铜反应，反应的同时Fe在不发生任何反应等Zn反应完了才反应吗》？还是在同时反 在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3 各 0.01mol 的混合溶液中,加入0.015mol的铁粉在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3 各 0.01mol 的混合溶液中,加入 0.015mol 的铁粉,经充分搅拌后,产生的变化是A. 在FeCl2和CuCl2混合溶液中加入锌粉,若反应后锌无剩余,则锌可能恰好将Fe^2+、Cu^2+置换出来了,则溶液中只有Zn^2+（为什么?恰好置换出来了,那Fe^2+、Cu^2+呢?难道是化合价为0,成了Zn,Cu?） 向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥得到滤渣,滤渣中含有金属：A Zn Fe B.Zn Cu C.Fe Cu D.Zn Fe Cu 在ZNSO4和CUSO4的混合溶液中加过量铁粉,充分反应过滤,留在滤纸上的物质是( )A.只有Cu B.只有Fe C.Zn和Cu D.Fe和Cu 在含有Cu(NO3)2,Zn(NO3)2,Fe(NO3)3,AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.015mol铁粉,经充分搅拌,产生的变化是（ ）A.铁溶解,没有任何金属生成B.铁溶解,析出银,且溶液中不再含有Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCuD. 将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过滤,滤纸上留下的金属是A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Fe、Zn、Ag 19.在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生.则下列结论正确的是A．滤液中一定有Fe(NO3)3 B．滤渣只含Ag和Cu,一定无ZnC．滤渣中一 电极是Zn和Fe在Nacl溶液中,以及Zn和Al在Nacl溶液中发生了什么原电池反应? 无机化学选择在某溶液中加入过量氨水得到沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液而变成无色溶液,推断原溶液中含有（）A：Ag(+);B:AL(3+);C:Fe(2+);D:Zn(2+) 求解化学题Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe,充分搅拌后Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg．．下列结 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg.下列结论错误的是（ ） A．Fe3+的氧化性大于Cu2 B．1molFe可还原2 在硫酸铜和硫酸锌混合溶液中加入过量铁粉,反应后过滤,滤纸上的物质是：A.CU,ZNB.CU,FEC.CUD.ZN,FE请说明理由,最好配方程式,请涉及到每一个选项, 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,充分反应后过滤,再向滤出的固体中加入稀盐酸,有气体产生,则滤出的固体中一定有A.ag cu zn B.cu zn fe C.ag zn fe D.ag cu fe