作业帮CH3COONa已知浓度、电离平衡常数求pH,水解度CH3COONa浓度为0.1mol/LCH3COOH电离平衡常数k为1.8*10^-5求pH值,水解度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 19:42:23
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CH3COONa已知浓度、电离平衡常数求pH,水解度CH3COONa浓度为0.1mol/LCH3COOH电离平衡常数k为1.8*10^-5求pH值,水解度
CH3COONa已知浓度、电离平衡常数求pH,水解度
CH3COONa浓度为0.1mol/L
CH3COOH电离平衡常数k为1.8*10^-5
求pH值,水解度
CH3COONa已知浓度、电离平衡常数求pH,水解度CH3COONa浓度为0.1mol/LCH3COOH电离平衡常数k为1.8*10^-5求pH值,水解度
设：水解平衡时的[OH-]为y (mol/L)
Ac- + H2O = HAc + OH-
平衡时：c-y y y
K = [HAc] × [OH-] ÷[Ac-]
= ([HAc] × [OH-] × [H+] )÷ ([Ac-] × [H+])
= Kw ÷ Ka
K= Kw ÷ Ka = 1.0*10^-14 ÷ 1.8*10^-5 = 5.56*10^-10
∵[HAc] × [OH-] ÷[Ac-] = y^2 / ( c-y) = K (∵ (c-y) ≈ c )
∴ y = √ ( c × K)
= √ (0.1*5.56*10^-10) = 7.45*10^-6 (mol/L)
POH= -Lg(7.45*10^-6)=5.13
因此：PH = 14 - 5.13 = 8.87
水解度=y ÷ c*100% = 7.45*10^-6 ÷0.1 × 100% = 0.00745%
CH3COONa已知浓度、电离平衡常数求pH,水解度CH3COONa浓度为0.1mol/LCH3COOH电离平衡常数k为1.8*10^-5求pH值,水解度
浓度为C mol/L的CH3COOH,已知电离度为α,求电离平衡常数
已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10-4.试推测等物质的量浓度的NaClO,CH3COONa,NaNO2溶液pH值由大到小排序请解说
知道平衡常数k与物质的量浓度C,求电离度应该怎么求?
将0.1mol/L 的HAc和等浓度的HCN等体积混合,试求该混合溶液的AC-浓度和CN-浓度.两溶质的电离平衡常数已知H浓度怎么算啊？
醋酸电离平衡常数问题向醋酸溶液中加盐酸,求此时醋酸电离平衡常数时用到的氢离子浓度要算此时溶液的氢离子浓度还是单单醋酸电离的氢的浓度
HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4.等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2为什么是这样排列的呢
水的电离平衡常数K如何求水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]可以水是纯液体,不是不能代入平衡常数表达式吗?为什么书上会把水的浓度也写上去 ,
不同浓度的弱酸电离平衡常数一样吗?
浓度不影响电离平衡常数为什么弱电解质的电离平衡常数与浓度(溶液的浓稀)无关?
根据电离平衡常数和弱电解质浓度求H+浓度 就是：计算c mol/L CH3COOH 稀溶液中H+浓度是多少（用Ka表示）
弱电解质能电离吗?浓度影响平衡常数吗?影响平衡常数?
关于电离平衡常数电离平衡常数中,离子浓度的乘积是除以电离分子原本的浓度,还是除以平衡时浓度.
在乙酸溶液中加入一定量的CH3COONa,测的混合溶液的PH=6已知25℃条件下,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：物质的化学式CH3COOH H2CO3电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11①在25℃条件下,在
等体积氨水与盐酸混合,使PH=7,则铵根离子浓度与氯离子浓度谁大,电离平衡常数怎么求?
为什么相同温度,相同浓度的溶液,电离平衡常数越大,电离度越大
计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.如题.已知醋酸的电离平衡常数为1.75*10^-5
为什么弱电解质的浓度跟电离度有关?它们的平衡常数跟浓度有关吗?