作业帮No 和 No2的区别
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 18:49:17
No 和 No2的区别
No 和 No2的区别
No 和 No2的区别
一氧化氮:氮氧化合物,化学式NO,分子量30,氮的化合价为+2.无色无味气体,难溶于水.由于一氧化氮带有自由基,这使它的化学性质非常活泼.当它与氧气反应后,可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2）,二氧化碳可使一氧化氮和氧气的反应钝化 方程式：2NO+O2==2NO2 外观与性状：无色气体.熔点(℃)：-163.6
沸点(℃)：-151
相对密度(水=1)：1.27(-151℃)
溶解性：难溶于水.
主要用途：制硝酸、人造丝漂白剂、丙烯及二甲醚的安定剂.
其它理化性质：
一氧化氮是无色气体,工业制备他是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应.
NO在水中的溶解度较小,而且不与水发生反应.常温下NO很容易氧化为二氧化氮,也能与卤素反应生成卤化亚硝酰（NOX）如2NO+Cl2=2NOCl
根据NO的分子结构可见,他有未成对的电子,两个原子共有11个价电子,也就是个奇分子,大多数奇分子都有颜色,然而NO仅在液态或固态时才呈蓝色.NO分子在固态时会缔合成松弛的双聚分子（NO）2,这也是他具有单电子的必然结果.
二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质.二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用.人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放,比如机动车、电厂废气的排放等.二氧化氮还是酸雨的成因之一,所带来的环境效应多种多样,包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响,大气能见度的降低,地表水的酸化,富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量.又称为过氧化氮,是大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入成键π轨道,一个进入反键π轨道.二氧化氮室温下为红棕色气体,易溶于水且具有刺激性气味.吸入二氧化氮可能对肺组织产生强烈的刺激作用和腐蚀作用.由于其结构的不稳定性,通常情况下与其二聚体形式——四氧化二氮(无色气体)混合存在,构成一种平衡态混合物.二氧化氮转化而四氧化二氮放热.升高温
度,平衡向二氧化氮合成的方向移动；降低温度,平衡向四氧化二氮合成的方向移动.二氧化氮 (NO2)在21.1℃温度时为红棕色刺鼻气体.有毒气体.密度比空气大易液化.易溶于水;在21.1℃以下时呈暗褐色液体.在-ll℃以下温度时为无色固体,加压液体为四氧化二氮.分子量92,熔点-11.2℃,沸点 21.2℃,蒸气压101.3lkPa(2l℃),溶于碱、二硫化碳和氯仿,易溶于水.性质较稳定.
二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸
3NO2+H2O4HNO3
但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为黄色.
因此硝酸溶液会呈现黄色.这个反应可以认为其为可逆反应,因为硝酸同时会分解.
因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮,所以不是硝酸的酸酐.外观与性状：黄褐色液体或气体,有刺激性气味.
熔点(℃)：-9.3
沸点(℃)：22.4
相对密度(水=1)：1.45
相对蒸气密度(空气=1)：3.2无意义
溶解性：溶于水.
主要用途：用于制硝酸、硝化剂、氧化剂、催化剂、丙烯酸酯聚合抑制剂等.二氧化氮可以转换成四氧化二氮,方程式为2NO2 ==== N2O4,正反应是放热.
在高压下,或低温下主要为四氧化二氮.
NO只能用排水法 是无色气体 ，易与空气中氧气反应，不能用排空气法。
NO2不能用排水法 会和水反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ，只能用向上排空气法的。
NO2是红棕色的气体
No是数据，No2却是第二的意思
同2L，补充一点NO2可以由NO氧化而来
前者是“不”的意思，后者是number的缩写，表示编号或号码