作业帮用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,分析比较甲乙丙的原料多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 01:39:37
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用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,分析比较甲乙丙的原料多少?
用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,
分析比较甲乙丙的原料多少?
用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,分析比较甲乙丙的原料多少?
主要反应方程式：
甲：2Al——3 H2SO4——6NaOH————2Al(OH)3
乙：2Al——2NaOH——H2SO4————2Al(OH)3
丙：2Al——3H2SO4——Al2(SO4)3
｝ ——8Al(OH)3
6Al——6NaOH——6NaAlO2
也就是
甲：1Al——1.5H2SO4——3NaOH———Al(OH)3
乙：1Al——1NaOH——0.5H2SO4———Al(OH)3
丙：0.25Al—0.375H2SO4—0.125Al2(SO4)3
｝ —Al(OH)3即1Al—0.375H2SO4—0.75NaOH—Al(OH)3
0.75Al—0.75NaOH—0.75NaAlO2
答案已经很清楚了
用稀硫酸,氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取氢氧化铝的最佳途径
用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,分析比较甲乙丙的原料多少?
用稀硫酸,氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取氢氧化铝的最佳途径及原因我想知道为什么,
用稀硫酸,氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝,甲,乙,丙
用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,分析比较甲乙丙的原料多少丙：2Al——3H2SO4——Al2(SO4)3｝ ——8Al(OH)36Al——6NaOH——6NaAlO2为什莫铝前的系数是六呢?
用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是求分析比较甲乙丙各消耗原料的多少!从参考书上掠来的离子反应方程式,看看有什么帮助?甲：2AL+ 6H+
如题用铜屑,空气,氢氧化钠溶液和稀硫酸为原料制取氢氧化铜,依次写出有关反应的化学方程式（1）.（2）.（3）
用稀H2SO4,NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲,乙两位学生的制备途径分别为用稀H2SO4,NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲,乙两位学生的制备途径分别为甲:Al→(H2SO4)Al2(SO4)3→(NaOH)Al(OH)3;乙:Al
用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时可不可以先通入浓硫酸后通入氢氧化钠溶液呢?
用铜屑、氢氧化钠溶液、空气和稀硫酸为原料制取氢氧化铜.2Cu+O2 = 2CuOCuO+H2SO4 = H2O+CuSO4CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2最后一步会反应?为什么
写出用石灰石,水,碳酸钠溶液为原料来制取氢氧化钠的三个化学方程式（1）（2）（3）写出用氧化铜,烧碱溶液,稀盐酸为原料来制取氢氧化铜的两个化学方程式（1）（2）
下列反映符合“化学反应绿色化”要求的是:A,用锌和稀硫酸反应制取氧气；B、在高温下用一氧化碳和氧化铜反应制取金属铜；C、用氢氧化钙和碳酸钠溶液反应制取少量氢氧化钠；D、用金属
高中化学今用铝稀硫酸和NaOH溶液为原料今用铝,稀硫酸和NaOH溶液为原料,实验室制备一定量的Al(OH)3.可分别采用如下两种方法:(1)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝溶液,然后加入适量的氢氧化钠溶液
工业上用————和石灰水为原料制取氢氧化钠
为什么制取氯气的时候要用硫酸和氢氧化钠溶液呢?
写出下列物质反应的化学方程式:氢氧化钾和硫酸铜溶液的反应:氢氧化钙和碳酸钠制取氢氧化钠的反应:用氢氧化钠溶液吸收污染气体SO2:稀硫酸跟锌反应制取H2:
用铜、稀硫酸、和空气为原料制取硫酸铜对么?为什么
下列实验能达到预期目的的是A用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳B用铜,稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜C将酚酞试液滴入PH小于7的无色溶液中,使溶液显红色答案选B为什么?