作业帮H3PO3和H3AsPO3非羟基氧原子数相同,为什么酸性不同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 18:57:49
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H3PO3和H3AsPO3非羟基氧原子数相同,为什么酸性不同
H3PO3和H3AsPO3非羟基氧原子数相同,为什么酸性不同
H3PO3和H3AsPO3非羟基氧原子数相同,为什么酸性不同
多了个P?你指次砷酸?H3AsO3
含氧酸的酸性和酸根（共轭碱）的稳定性有关,该稳定性与其电子的离域程度有关.中心原子越大,离域程度越高,酸根越稳定（不易被质子化）,对应的共轭酸的酸性越大.
因此,同周期同氧化价含氧酸的酸性,从上到下有递增的趋势.磷和砷自然不例外.
这么理解，羟基氧供电子，非羟基氧吸电子
含氧酸酸性的强弱主要取决于以下两个因素：一、中心原子（用R表示）的化合价（严格地讲是其有效核电荷），二、中心原子的半径。
一、同种元素作中心原子，R的化合价越高，酸性越强。
例如酸性 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
二、相同化合价的不同种元素作中心原子，R的半径越小，酸性越强。
例如原子半径P＜As。故有...
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这么理解，羟基氧供电子，非羟基氧吸电子
含氧酸酸性的强弱主要取决于以下两个因素：一、中心原子（用R表示）的化合价（严格地讲是其有效核电荷），二、中心原子的半径。
一、同种元素作中心原子，R的化合价越高，酸性越强。
例如酸性 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
二、相同化合价的不同种元素作中心原子，R的半径越小，酸性越强。
例如原子半径P＜As。故有酸性H3PO3＞H3AsO3
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H3PO3和H3AsPO3非羟基氧原子数相同,为什么酸性不同
60年代美国化学家鲍林提出一个经验规律：若含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基氧原子数（m-n的值越大,酸性越强）)H3PO3与H3AsO3的分子组成相似,但酸性强弱却相差很大,已知H3PO3为中强酸,
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碳酸为什么是弱酸20世纪60年代美国化学家鲍林提出一个经验规则：设含氧酸化学式：HnROm,其中（m-n）为非羟基氧原子数.鲍林认为含氧酸酸性与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系：m-n=0为弱酸,实
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