常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA（铝和盐酸是怎样反应的啊?最好帮我写出反应的方程式）常温下,1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA （为什么Mg2+水解成酸性,为什么H+的浓度

常温下2.7g铝与足量的盐酸反应失去的电子书为多少NA? 常温下2.7g铝与足量的盐酸反应失去的电子书为多少NA?3是哪来的？ 常温下,2.7g铝与盐酸反应,失去的电子数?详细回答 常温下2.7g铝与足量浓硫酸反应,失去的电子数为0.3NA 常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA（铝和盐酸是怎样反应的啊?最好帮我写出反应的方程式）常温下,1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA （为什么Mg2+水解成酸性,为什么H+的浓度 常温下2.7 克铝与盐酸反应失去的电子数 ①2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为0.1NA②2.4g金属镁与足量的稀盐酸反应时生成2.24L H2③常温下,5.6g铁与稀硝酸反应,失去的电子数不一定为0.3NA求判断正误＆为什么 = = 常温下,2.7g铝与盐酸反应,失去的电子数?为什么不是0.6mol?不是2molAL生成2molALCL3吗? 设阿伏加德常熟的值为NA.则下列说法正确的是（ ）A.常温常压下,11.2L甲烷中含有氧原子数为2NAB.标准状况下,0.3molSO2中含有氧原子数为0.3NAC.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的离子数为0.3NAD 设阿伏伽德罗常数为NA,则下列说法正确的是A 氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol ,O2的摩尔质量是16g/molB标准状况下,0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC常温下,2,7克铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NAD 2.7g金属铝与足量稀盐酸充分反应.失去电子数0.3NA.对吗NA为阿伏加德罗常数 高中关于物质的量的化学题（1）1摩尔的Na变成Na+时失去的电子数目为NA ,原因是什么,怎么算的?（2）常温下,2.7克的铝与足量的盐酸反应,失去电子为0.3NA,原因是什么,怎么算的 化学阿伏加德罗常数计算.下列正确的是：A.22.4L H2所含有的质子数为2NA. B.34g氨气中共价键总数为6NA. C.常温下1L0.1mol/L AlCl3(氯化铝)溶液中含Al3+的数目为0.1NA. D.5.6g铁与足量盐酸反应,失去电 2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0.1NA对吗?怎么算的? 2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去4NA个电子是什么意思 1.总质量为2mol的镁粉与铝粉与足量稀盐酸反应,生成氢气总质量5g,求镁粉铝粉物质的量各多少2.常温下 某密度为a g/cm3,体积为v ml,溶质的质量分数为w,溶质的摩尔质量为m g/mol 求溶质的物质的量 常温下27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应,生成H2的体积约为33.6L这句话对吗? 为什么2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了6NA个电子