高一化学公式总结谢谢了

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高一化学公式总结
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高一化学方程式总结（一）
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
金属非金属
1、 Na与H2O反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受热分
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH与CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH与过量CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯与H2O反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴入NaOH,沉淀溶
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4,加热：（标出电子转移）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工业上两个反应：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO­2­产生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4

高一化学方程式总结（一）
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO C 高温 2Cu CO2↑...

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高一化学方程式总结（一）
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO C 高温 2Cu CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2
10、钠与水反应：2Na 2H2O = 2NaOH H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe 4H2O(g) = F3O4 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O
24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 4HF = SiF4 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si 4HF = SiF4 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 H2O = HCl HClO
36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 H2O = 2HNO3 NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu 2H2SO4(浓) △ CuSO4 2H2O SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑ 2SO2↑ 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑
51、氨水受热分NH3•H2O △ NH3↑ H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ HCl↑
54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ H2O↑ CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 NaOH △ NH3↑ NaNO3 H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O
59、SO2 CaO = CaSO3
60、SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O
61、SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O
62、SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4
63、SO2 2H2S = 3S 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O
65、Si 2F 2 = SiF4
66、Si 2NaOH H2O = Na2SiO3 2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 2C 高温电炉 Si 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 2H2 高温 Si（纯） 4HCl
金属非金属
1、 Na与H2O反应：
2Na 2H2O=2NaOH H2↑
2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
3、 Na2O2与CO2反应：
2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2↑
4、 NaHCO3受热分
2NaHCO3=Na2CO3 CO2↑ H2O
5、 Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH与CO2反应：
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
7、 NaOH与过量CO2反应：
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
8、 氯与H2O反应：
Cl2 H2O=HCl HClO
9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
Cl2 NaOH=NaCl NaClO H2O
10、工业制漂白粉：
2Cl2 Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2 H2O=2HClO CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
4HCl MnO2=Cl2↑ MnCl2 2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI Cl2=I2 2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg 2H2O=Mg(OH)2 H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl
继续滴入NaOH，沉淀溶
NaOH Al(OH)3=NaAlO2 2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：
Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O
17、实验室制H2S
FeS H2SO4=FeSO4 H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）
2H2O2=2H2O O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：
2H2S O2=2H2O 2S↓
20、H2S充分燃烧：
2H2S 3O2=2H2O 2SO2
21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）
2H2S SO2=3S↓ 2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2 Cl2 H2O=2HCl H2SO4
23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）
Cu 2H2SO4=CuSO4 SO2↑ 2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）
C 2H2SO4=2H2O CO2↑ 2SO2↑
25、工业上制粗硅：
SiO2 2C=Si 2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应：
SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O
27、玻璃工业上两个反应：
Na2CO3 SiO2=Na2SiO3 CO2↑
CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2↑
28、水玻璃中加CO­

收起

学了十多年化学，貌似只知道数学公式物理公式总结，还没听说有多少化学公式要总结呢，哥们你要总结出来一定得告诉哥