作业帮0.1mol/L的醋酸与0.05mol/l的氢氧化钠物料守恒电子守恒质子守恒
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 02:07:36
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0.1mol/L的醋酸与0.05mol/l的氢氧化钠物料守恒电子守恒质子守恒
0.1mol/L的醋酸与0.05mol/l的氢氧化钠物料守恒电子守恒质子守恒
0.1mol/L的醋酸与0.05mol/l的氢氧化钠物料守恒电子守恒质子守恒
两溶液等体积混合后,溶质为醋酸和醋酸钠,且浓度相等.
物料守恒：C(CH3COOH)+C(CH3COO-) = 2C(Na+)
电荷守恒：C(Na+)+C(H+) = C(OH-)+C(CH3COO-)
质子守恒：C(CH3COOH)+2C(H+)=2C(OH-)+C(CH3COO-)
0.1mol/L的醋酸与0.05mol/l的氢氧化钠物料守恒电子守恒质子守恒
相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比
0.1mol/L醋酸氨的PH.
如何配制0.1mol/l的醋酸
将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液下列离子的物质的量浓度的关系正确的是混合后,醋酸根与盐酸生成弱电解质醋酸,所以混合后相当于：0.05mol/L的醋酸钾、0.05mol/L的醋酸和0.05m
在0.1mol/L的醋酸溶液中,若加入0.1mol/L的醋酸,问醋酸根离子浓度与氢离子浓度的变化,若加入0.2mol/L的醋酸呢，
计算0.1mol/L 的醋酸与0.2mol/L 的醋酸钠组成的缓冲溶液的PH值.
0.1mol/L的NH4.H2O与0.1mol/L的醋酸铵中c(NH4+)浓度的比较
0.1mol/l的醋酸钠和0.1mol/l的醋酸等体积混合为什么与钠是二倍关系
0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒
0.1mol/L的醋酸与0.05mol/l的氢氧化钠混合其质子守恒等式如何直接写出,应该怎样思考.
下列溶液导电能力最强的是A.0.1mol/L的氨水100mLB.0.1mol/L的醋酸50mLC.0.05mol/L的醋酸100mLD.0.05mol/L的硫酸100mL
计算0.1mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠混合后溶液的pH.醋酸的pKa为4.76
在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( )
在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为
同温100ml 0.01mol/L 醋酸溶液 与10ml 0.1mol/L 醋酸溶液 比较他俩的氢离子和氢氧根离子的物质的量
0.1mol/L的醋酸溶液PH为a,0.01mol/L的醋酸溶液PH为b,比较a+1与b的大小.
与1L0.1mol/L的盐酸,醋酸恰好完全反应,分别需要0.1mol/LNaOH多少升?