作业帮常用金属的性质有哪些
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 12:32:49
常用金属的性质有哪些
常用金属的性质有哪些
常用金属的性质有哪些
金属元素的分类 冶金工业分类法：黑色金属：铁、铬、锰三种 有色金属：铁、铬、锰以外的全部金属.根据密度分类法：轻金属：（密度小于4.5g/cm3）：钾、钠、钙、镁、铝等 重金属：（密度大于4.5g/cm3）：锌、铁、锡、铅、铜等 还可以把金属分为：常见金属：如铁、铝、铜、锌等 稀有金属：如锆、铪、铌、钽等 金属晶体结构 由金属原子,金属阳离子和自由电子三种微粒构成,由金属阳离子和自由电子相互作用形成金属键,构成金属晶体,晶体结构决定有相似物理性质.金属的物理性质 由于金属单质都属于金属晶体,因此决定某些相同的物理性质：状态：常温下为固体（汞除外） 颜色：大多数为金属光泽——银白色,少数有特殊色（金是金黄色、铯略带金黄色）,块状金属有金属光泽,有些粉末状金属呈黑色或暗灰色（银屑为黑色） 特性：大多数有延性和展性,延性最好的是铂,展性最好的是金；具有良好的传热导电性,导电性最好是银 密度：除锂、钠、钾较水轻外,其余密度均较大,最轻的是锂.熔点：一般均较高,但差异较大,最难熔的金属是钨,熔点最低是汞 硬度：一般较大,但差别较大,最硬的是铬,除汞液态外,最软的金属是铯,碱金属均可用小刀切割开 金箔 铀 金属钠 金属导电 黄金人型棺 金属的焰色反应 不少金属或其化合物在火焰上灼烧时,会使火焰呈现特殊的颜色,这种现象叫焰色反应.根据焰色反应呈现的特殊颜色,可鉴定某种金属或金属离子的存在.紫红 黄 紫（透过蓝色钴玻璃） 砖红 洋红 黄绿 紫 绿 美丽的焰火 金属的化学性质 和非金属反应：和O2：大多数金属（Ag、Au、Pt除外）和氧气可直接化合.常温下与氧气反应 极易反应：K、Na、Ca 生成致密氧化膜：Mg、Al 干燥空气中不易氧化：Fe、Cu 不反应：Ag、Au、Pt 和Cl2：几乎和一切金属化合生成离子化合物（AlCl3共价化合物） 和S：大多数金属可跟硫直接化合成离子化合物（Au、Pt除外） 和N2：Mg、Ca、Ba等可跟N2化合成离子化合物.和水反应：K、Na等活泼金属常温和水反应,生成可溶性碱和氢气 2K+2H2O=2KOH+H2↑ Mg、Al（去膜）等和热水反应,生成不溶性碱和氢气,如：2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ Zn、Fe、Sn、Pb在高温和水蒸气反应,生氧化物和氢气 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ Cu→Au等不如氢活动,不和水发生反应 和酸反应：弱氧化性酸+比氢活动金属=盐+氢气 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 强氧化性酸+金属=盐+水+气（成酸元素还原产物） 浓硫酸+金属= 硫酸盐+二氧化硫+水（常温下Al、Fe钝化） 浓硝酸+金属=硝酸盐+二氧化氮+水 (常温下Al、Fe钝化) 稀硝酸+金属=硝酸盐+ 一氧化氮+水（一般情况下） 和碱反应：铝和锌可溶解在强碱溶液中并放出氢气 Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 和盐反应：较活泼金属可置换盐中较不活泼金属 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 活泼金属(Na、K)和盐溶液反应,生成碱,盐和氢气 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 某些金属可把铁盐还原成亚铁盐 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 钠和水的反应 铁在氧气中燃烧 镁条的燃烧
物理特性有很多熟悉的，比如延展性，导热性，导电性，耐腐蚀性等等
对于化学来说的话，因为金属普遍的外层的电子数都比较少，因此我们用的最多的就是其失电子的还原性。
还原性
还原性