作业帮硫酸亚铁溶液含量测定的详细步骤
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 02:19:03
硫酸亚铁溶液含量测定的详细步骤
硫酸亚铁溶液含量测定的详细步骤
硫酸亚铁溶液含量测定的详细步骤
你说的不是很清楚耶~
【查阅资料】本品为糖衣片,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分硫酸亚铁(FeSO4•7H2O).
【实验步骤】取本品10片,在适当的条件下配成100mL溶液,分别准确量取20mL溶液,
方法用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定.
在方法一中,若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4,则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是__________.
百花紫云 - 1 算出硫酸亚铁的物质的量：0.152/152 = 0.01mol
由 KMnO4 + 5Fe2+ 反应比例可以知道,0.01mol的Fe2+需要KMnO4 0.002mol
一、实验目的
1.掌握重铬酸钾法测定亚铁盐中铁含量的原理和方法；
2.了解氧化还原指示剂的作用原理和使用方法.
二、实验的重点和难点
重点：滴定操作的熟练应用；产品分析程序,氧化还原指示剂的应用.
难点：氧化还原指示剂作用原理与终点的确定.
三、实验类型 综合性
四、实验原理
K2Cr2O7在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化,其本身被还原为Cr3+,反应式为：
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ ═ Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
滴定在H3PO4—H2SO4混合酸介质中进行,以二苯胺磺酸钠为指示剂,滴定至溶液呈紫
红色,即为终点.
Fe（III）的限量分析则是利用Fe（III）与KSCN形成血红色配合物,将硫酸亚铁铵成品
配制成溶液与各标准溶液进行比色,以确定杂质Fe（Ⅲ）含量范围.
五、实验用品
仪器：容量瓶（250 mL）、烧杯（l00 mL 250 mL）、移液管（25 mL）、滴定管（50 mL）、
量筒（10 mL）、锥形瓶、目视比色管等.
药品：硫酸亚铁铵（学生自制）、K2Cr2O7（AR）、二苯胺磺酸钠0.2%、H3PO4 85% 等.
六、实验内容
1.0.02 mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液配制
用差减法称取约1.1.3 g（准确至0.0002 g）烘干过的K2Cr2O7于250 mL烧杯中,加
H2O溶解,定量转入250mL容量瓶中,加H2O稀释至刻度,充分摇匀.计算其准确浓度.
2.硫酸亚铁铵中Fe（II）的测定
准确称取1～1.5g（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O样品,置于250 mL烧杯中,加入8 mL 3 mol•L-1
M(Fe)=55.845
M(K2Cr2O7)
=294.18
平行移取三份25.00 mL上述样品溶液分别置于三个锥形瓶中,各加50 mL H2O、10 mL 3
mol•L-1 H2SO4,再加入5～6滴二苯胺磺酸钠指示剂,摇匀后用K2Cr2O7标准溶液滴定,至溶
液出现深绿色时,加5.0 mL 85% H3PO4,继续滴至溶液呈紫色或紫蓝色.计算试液中Fe的含
量.
4.Fe（III）的限量分析
（1）Fe（Ⅲ）标准溶液的配制（由实验室制备）
称取0.8634g NH4Fe(SO4)2•12 H2O,溶于少量水中,加2.5 mL浓H2SO4,移入1000 mL
容量瓶中,用水稀释至刻度,此溶液为 0.1000 g•L-1 Fe3+.
（2）标准色阶的配制
取0.50 mL Fe（Ⅲ）标准液于25 mL比色管中,加2 mL 3 mol•L-1HCl和l mL25%的KSCN.
溶液,用去离子水稀释至刻度,摇匀,配制成相当于一级试剂的标准液（含Fe3+为0.05 mg•g-1,
即质量分数（ω）为0.05%）.
同样,分别取1.00 mL和2.00 mL Fe（Ⅲ）标准液配制成相当于二级和三级试剂的标准
液（含 Fe3+分别为0.10 mg•g-1、0.20 mg•g-1,即质量分数(ω)分别为0.01%、0.02%）.
5.产品级别的确定（与标准色阶进行目视比色）
1.0g产品+15mLH2O+2 mL3mol•L-1HCl+1mL25%KSCN→加H2O稀释至25 mL→摇均→比
较→确定产品级别.
七、数据处理
硫酸亚铁铵中铁含量测定
m(K2Cr2O7)/g
c(K2Cr2O7)/mol•L-1
编 号
项 目 I
II
III
V(亚铁盐)/mL 25.00 25.00 25.00
0.152/152 = 0.01mol
由 KMnO4 + 5Fe2+ 反应比例可以知道，0.01mol的Fe2+需要KMnO4 0.002mol