作业帮同族元素的氢化物如何比较熔沸点?理由
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 00:16:11
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同族元素的氢化物如何比较熔沸点?理由
同族元素的氢化物如何比较熔沸点?理由
同族元素的氢化物如何比较熔沸点?理由
同族元素的氢化物从上到下熔沸点依次升高
原因：
物质的熔沸点取决于极性和分子量,都是正比关系
同族元素的氢化物极性相似,所以主要看分子量,越往下分子量越大,所以熔沸点越高
但要小心氢键,例如HF和H2O
看相对原子质量，另外N O F的氢化物由于分子间形成氢键，熔沸点异常升高
要看核素多少
一般来说 从元素周期表来看 非金属性越强 熔沸点越高 但有氢键的除外 如H2O NH3 HF 沸点异常的高
若为金属氢化物，为离子化合物，看离子键强度,跟离子电荷与半径有关，如NaH>MgH；若为非金属化合物，为共价化合物，与共价键有关（HF.NH3.H2O为氢键，先考虑，其他的看相对分子质量，越大则越高，如HF>HI>HBr>HCl
一般情况下，同族元素形成的氢化物结构相似，按“结构相似的分子，分子量越大，其分子间作用力越大，熔沸点也越高”进行判断，但注意N、O、F三个元素的氢化物中因能形成氢键，他们的熔沸点异常。
氢键〉分子量
同族元素的氢化物如何比较熔沸点?理由
O的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比,O的氢化物的沸点（“高”或“低”）原因是我想知道如何去判断熔沸点?求详解
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有关化学溶沸点规律方面的“同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大,同族非金属从上到下熔沸点增大,同族非金属元素的氢化物从上到下熔沸点增大”这些话对不对?
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