是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 19:29:57
是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.
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是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.
是难溶电解质的溶解平衡的内容
难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2
(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出沉淀,计算滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度
(2)如沉淀用100mL纯水或100mL 0.01mol/L的H2SO4分别洗涤,哪种情况损失BaSO4少一些?试通过计算说明
(1) 1×10^(-5) mol/L
(2) 水洗：2.33×10^(-4)g H2SO4洗：2.33×10^(-7)g
请写下解题过程,分析.

是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.
答：（1）n（Ba2＋）＝0.137÷137＝0.001mol
n（SO42－）＝0.1×1＝0.1mol
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
剩余SO42－为0.1－0.001＝0.099mol,浓度为0.099÷0.2＝0.495mol/L
设由BaSO4溶解产生的Ba2＋的离子浓度为amol/L,则
0.495x＝1×10^－10
a＝2.02×10^－10mol/L
（2）纯水中溶解BaSO4的物质的量的浓度＝√K（sp）＝1×10^（－10）＝1×10^－5
用100mL0.01mol/L的H2SO4洗,[SO42－]＝0.01mol/L,
0.01〔Ba2+〕＝1×10^－10
x＝1×10^－8mol/L
因体积相同,故只比较浓度即可.
故用100mL0.01mol/L的H2SO4洗涤时损失BaSO4少一些

n(Ba2+)=0.137/137=0.001mol
n(SO42-)=0.1*1=0.1mol
SO42-+Ba2+=BaSO4
1 1
x 0.001
x=0.001mol
n(剩余SO42-)=0.1-0.001=0.099
C(SO42-)=0.099/0.2=0.495mol/L
...

全部展开

n(Ba2+)=0.137/137=0.001mol
n(SO42-)=0.1*1=0.1mol
SO42-+Ba2+=BaSO4
1 1
x 0.001
x=0.001mol
n(剩余SO42-)=0.1-0.001=0.099
C(SO42-)=0.099/0.2=0.495mol/L
设由BaSO4溶解产生的Ba2+的离子浓度为amol/L，
则(0.495+x)x=1×10-10
a=2.02×10-10mol/L
纯水中溶解BaSO4的物质的量的浓度=c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2
由于c(Ba2+)=c(SO4 2-) 所以c(BaSO4)=c(Ba2+)=c(SO4 2-)= 1×10-5mol/L
用100mL纯水洗，BaSO4损失的质量=233×10-5×0.1=2.33×10-4g
用100mL0.01mol/L的H2SO4洗，带入的[SO4 2- ]=0.01mol/L，
设溶解的产生的离子浓度为xmol/L，
则(0.01+x)x=1×10-10
x=1×10-8mol/L
BaSO4损失的质量=233×10-8×0.1=2.33×10-7g

收起

是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0. 为什么强电解质存在电离平衡（ 书上说）,难道是难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡说的是难溶电解质达到饱和时的平衡 那么对于盐酸这类易溶的电解质有没有饱和盐酸这种说法 电解质的电离平衡 硫酸钡是强电解质那么在离子方程式中为什么写成化学式我明白了,强弱电解质和溶解度无关,只和溶解部分的电离程度有关. 1．下列物质属于电解质的是（ ） A．氨气 B．氯化氢 C．硫酸钡 D ．铜但是 硫酸钡虽然难溶,但是极小溶解的一部分在水中完全电离,因此是强电解质. 硫酸钡的溶解平衡曲线上为什么表示的是产生沉淀,而不是溶解的状态另外蒸发硫酸钡溶液,BaSO4=Ba2+ +SO42-平衡为什么向有移动? 这道高中关于难溶电解质的溶解平衡的化学题怎么做 找一道比较难的难溶电解质溶解平衡的选择题 从溶解平衡原理说明硫酸钡在硫酸钠溶液中的溶解度比在水中小的原因 求视频:高二化学选修4难溶电解质的溶解平衡 ■化学之关于难溶电解质的溶解平衡问题~ 氯化银是强电解质~在水中溶解的部分全部电离,那氯化银的溶解平衡又是可逆反应~ 难溶电解质的溶解平衡,只要是饱和溶液就能有溶解平衡吗?还有饱和溶液中一定含有溶质分子吗?饱和溶液如果饱和溶液刚刚好溶解了溶质,没有了溶质,那么还会有溶解平衡吗? 硫酸钡是强电解质 它的水溶液导电吗 同样条件下,易溶电解质也能像难溶电解质那样达到沉淀-溶解平衡,因而易溶电解质 也判断题,请说明理由：1向难溶电解质的饱和溶液中,适量加入含有共同离子的另一种强电解质,可使难溶电 硫酸钡电解质 难溶电解质的电离方程式中的电解质指的是溶液中的还是没有溶解的?那沉淀溶解平衡表达式中的电解质表示的又是哪里的?