作业帮根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小?也就是根据分子轨道理论比较氮气分子和正一价的氮气离子的键能
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 06:09:16
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根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小?也就是根据分子轨道理论比较氮气分子和正一价的氮气离子的键能
根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小?
也就是根据分子轨道理论比较氮气分子和正一价的氮气离子的键能
根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小?也就是根据分子轨道理论比较氮气分子和正一价的氮气离子的键能
N2的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)2,键级=(成键电子-反键电子)/2=3
而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1,键级略小于3,
所以N2+的键级小于N2的键级,所以N2+的键能小于N2的键能.
如何根据分子轨道理论比较N2和N2+的键能的大小?
根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小?也就是根据分子轨道理论比较氮气分子和正一价的氮气离子的键能
根据分之轨道理论比较N2与N2＋以及CO与CO＋的键长大小.
如何用分子轨道理论比较N2+,NO+,02+ Li2+ Be2+2离子的稳定性呢?
N2分子轨道表达式N2 N2+ N2- 的分子轨道表达式是什么啊
如何比较 N2+ N2 N2- 分子或者离子键能的大小?
N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释.
CO键能为什么比N2的大呢?配位键和兀键哪个更稳定CO键能为什么比N2的大呢?从分子轨道方面来讲,CO有一个兀键,一个σ键和一个配位键.而N2是一个σ键两个兀键.怎么从这里判断他们的键能呢?是
分子轨道理论有的分子的P π成键轨道能量低于P西伽马成键轨道（N2）是否意味着电子先成π键
用前线分子轨道理论解释CO的配位能力大于N2
为什么N2+不如N2稳定,而O2+却比O2稳定?有分子轨道理论说明
化学 N2分子轨道表达式
O2的分子轨道为什么较N2不一样?
O2和N2的价电子组态是什么并采用前线轨道理论解释N2+O22NO反应的可能性回1楼，不是，这是结构化学的题
CO和N2的沸点怎么比较?
根据价键理论,写出F2、H2S、N2的价键结构式
CO分子的键能比N2还高,为什么化学性质还很活泼?
请问N2+的分子轨道式怎么写?2S22P4的原子轨道角度分布图怎么画?