在(3)BrF3+(5)H2O=HBrO3+Br2+(9)HF+O2↑的反映中.当有3molBrF3参加反应时,其中被水还原的BrF3的物质的量是?A.1mol.B.4/3mol.C.2mol.D.3mol.为什么答案会是B呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/05 13:30:34
在(3)BrF3+(5)H2O=HBrO3+Br2+(9)HF+O2↑的反映中.当有3molBrF3参加反应时,其中被水还原的BrF3的物质的量是?A.1mol.B.4/3mol.C.2mol.D.3mol.为什么答案会是B呢?
在(3)BrF3+(5)H2O=HBrO3+Br2+(9)HF+O2↑的反映中.当有3molBrF3参加反应时,其中被水还原的BrF3的物质的量是?A.1mol.B.4/3mol.C.2mol.D.3mol.为什么答案会是B呢?
在(3)BrF3+(5)H2O=HBrO3+Br2+(9)HF+O2↑的反映中.当有3molBrF3参加反应时,其中被水还原的BrF3的物质的量是?A.1mol.B.4/3mol.C.2mol.D.3mol.为什么答案会是B呢?
因为BrF3与水发生了比较复杂的氧化还原反应,水中的氧元素化合价升高,水作为还原剂,但BrF3中的Br元素的化合价既有升高,也有降低,自身发生了岐化反应.所以,水只是还原了一部分BrF3.即3mol BrF3 参加反应时,只有2mol的H2O是作为还原剂的,失去了4e.故答案为B.
反应中一共转移了6个电子,Br(-1)被氧化转移了2个电子,O(-2)被氧化转移了4个电子;这说明Br(-1)被 BrF3还原占还原总数的1/3,被H2O还原的部分占还原总数的2/3.Br(-1)被还原的总数为3*(2/3)=2mol.综合得结果2mol*(2/3)=4/3mol.
BrF3有两部分被还原,一部分是被水还原,水生成O2,另一部分被自己还原,生成HBrO3。
当有3mol的BrF3反应时,生成了1mol的O2,O从-2价升到0价要失两个电子,所以生成1molO2说明水失去了4mol电子,Br从+3价降到0价要得到3个电子,所以一共有4/3mol的BrF3被还原。
这样解释可以么?...
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BrF3有两部分被还原,一部分是被水还原,水生成O2,另一部分被自己还原,生成HBrO3。
当有3mol的BrF3反应时,生成了1mol的O2,O从-2价升到0价要失两个电子,所以生成1molO2说明水失去了4mol电子,Br从+3价降到0价要得到3个电子,所以一共有4/3mol的BrF3被还原。
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