3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量是多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 15:51:28
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量是多少?
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3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量是多少?
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量是多少?

3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量是多少?
5mol
正三价的溴变成溴单质得6电子,变成溴酸失2电子,H2O变氧气失4电子
所以参与氧化还原反应的水占(反应的水)总量的2/5,被还原的BrF3占总反应的2/3
5mol水发生氧化反应生成2.5molO2,O2与被还原的BrF3对应关系比是1：2
所以5mol

被还原的BrF3物质的量是5mol
根据化学反应式可知3份BrF3中2份还原，1份氧化，5份H2O中2份氧化，3份还原。有5mol水发生氧化反应，则需水12.5mol, BrF3 7.5mol,而BrF3有2/3被还原，则7.5*2/3=5mol

被还原的BrF3物质的量是5mol
+3 -2 +5 0 0
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2
该反应中。
BrF3既是还原剂，又是氧化剂，而H2O中有一部分发生氧化反应，一部分化合价不变。
假若BrF3与H2O是3：5反应。
则BrF3中有1mol被氧化为HBrO3，2mol被还原为Br2，而H2...

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被还原的BrF3物质的量是5mol
+3 -2 +5 0 0
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2
该反应中。
BrF3既是还原剂，又是氧化剂，而H2O中有一部分发生氧化反应，一部分化合价不变。
假若BrF3与H2O是3：5反应。
则BrF3中有1mol被氧化为HBrO3，2mol被还原为Br2，而H2O有2mol被氧化为O2
也就是说发生氧化的水和被还原的BrF3物质的量之比为1：1

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答案是5摩尔，详解如下：
首先要明白这个反应是有两个反应加合而成的，第一个反应是BrF3的歧化，一部分升价从+3的BrF3到+5的HBrO3，一部分降价从+3的BrF3到0价的Br2；第二个反应是BrF3氧化水中的氧，BrF3从+3价到0价，水中的氧从-2价到0价。这样就能看出参加氧化反应的（即被还原的）Br与参加还原反应（即被氧化的）的Br的物质的量之比为：2：1。明白这些再看看这个题，...

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答案是5摩尔，详解如下：
首先要明白这个反应是有两个反应加合而成的，第一个反应是BrF3的歧化，一部分升价从+3的BrF3到+5的HBrO3，一部分降价从+3的BrF3到0价的Br2；第二个反应是BrF3氧化水中的氧，BrF3从+3价到0价，水中的氧从-2价到0价。这样就能看出参加氧化反应的（即被还原的）Br与参加还原反应（即被氧化的）的Br的物质的量之比为：2：1。明白这些再看看这个题，就知道答案了，答案是5摩尔（注意题目说的是“有5mol水发生氧化反应”并非“有5摩尔水参加反应”参加反应的水和被氧化的水的物质的量的比是5：2）
如若还有不明白的地方尽管问我，上hi上就可以。有什么不当的地方欢迎批评。

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BrF3+H2O=HBrO3+Br2+HF+O2 配平 在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5.4克H2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克? 在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,有5mol水作还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量是多少? 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量是多少? 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的 在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g? 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是 『急求』—根据3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2根据3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2,可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是（ ）A.1molB.1.33molC.2molD.3mol这种部分氧化部分还原的题怎么做? 这个题思考过程中的一个问题：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量多少?过程是这样的：5m 有关3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2为什么生成1molO2,转移了6mol电子? 关于氧化还原3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+O2+9HF1 mol水还原几摩尔氟化溴? 在3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2↑中,若5mol H2O 参加反应,则被水还原的 BrF3 的物质的量为多少?过程啊! 求解关于一道高一化学电子守恒的,要求详解在3BrF3+5H2O== HBrO3+Br2+ 9HF+O2的反应中，当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为--------mol；由BrF3还原的BrF3为---------mol；被还原的BrF3为-------mol。 3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量是多少是求被水还原的 答案上是10/3 不知对吗 关于氧化还原方程的问题在 3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+O0+Br2的 反应中 ,共有 5mol 水被氧化 ,则 被水还原 的BrF3的 物质的量 是 多少 在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2反应中反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?电子守恒怎么用啊? 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,反应中有2.5mol水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是多少答案是5/3