氯气与硫化氢混合可产生单质硫为什么就是说氯的非金属性强

氯气与硫化氢混合可产生单质硫为什么就是说氯的非金属性强
氯气与硫化氢混合可产生单质硫为什么就是说氯的非金属性强

氯气与硫化氢混合可产生单质硫为什么就是说氯的非金属性强
硫
1.氧化性
与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属
往往将其氧化为较低价态
特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞
与非金属反应：2S + C ==高温== CS?；S + ==Δ== S
与其他的还原剂：S+Na?SO?==Δ== Na?SO?S（Na?）(学名;硫代硫酸钠)
2.还原性：S + ==点燃== SO?
3.既氧化又还原：
3S＋ 6KOH ==Δ== 2K?S ＋K?SO?＋ 2H?O （歧化反应）
常用方程式
3S ＋6OH-==Δ== 2S- ＋SO?2-＋ 3H?O
S2- ＋H?O ==== HS- ＋OH-水解反应
3S2- ＋ 2Al3+＋ 6H?O ==== 2Al(OH)?↓ ＋3H?S↑
S2- ＋ 2Fe3+ ==== 2Fe2+ ＋ S↓
SO?＋Ca2+ ＋ 2ClO-＋ O ==== CaSO?↓ ＋HClO-＋ H+ ＋ Cl- （少量SO2）
2SO?＋ Ca2+ ＋ 2ClO-＋ 4H?O ==== CaSO?↓＋ 2Cl- ＋ 4H+ ＋SO?2- （足量SO2）
SO?＋ 2Fe3+ ＋2H?O ==== 2Fe2+＋ SO?2- ＋ 4H+
SO?＋ 2HCO?==== SO?2-＋ CO?↑ + O
SO?＋ 2OH ==== SO?2-＋ O
SO?＋ OH-==== HSO?-
2SO?＋ ==== 2SO?(加热,O5催化）
SO?＋ Cl?＋ 2H?O ====2Cl- ＋2H+ ＋ SO?2-
SO?＋ Br?＋ 2H?O ==== 2Br- ＋ 2H+ ＋SO?2-
SO?＋ ＋ 2H?O ==== 2I- ＋ 2H+ ＋ SO?2-
SO?＋ ==== 2H+ ＋ SO?2-
3SO?＋ 2NO?- ＋ 2H?O ==== 3SO?2-＋ 2NO↑＋ 4H+
SO?＋ ClO- ＋ O ==== 2H+ ＋ Cl- ＋ SO?2-
SO?＋ 2H?S ==== 3S↓＋ 2H?O
SO?＋ O ==== SO?
2H?SO?＋O?==== 2H?SO?
2Na?SO?＋O?==== 2Na?SO?
5SO?＋ 2MnO?- ＋ 2H?O ==== 2Mn2+＋ 5SO?2- ＋ 4H+
SO?2-＋ 2H+ ==== SO?↑＋ O
SO?2- ＋H?O ==可逆== HSO?-＋ OH
SO?2-＋ Ba2+ ==== BaSO?↓
SO?2- ＋ 2H+ ＋ Ba2+＋ 2OH- ==== BaSO?↓＋2H?O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)?,使溶液呈中性)
SO?2-＋ H+ ＋ Ba2- ＋OH- ==== BaSO?↓＋H?O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)?,使Ba全部沉淀)
2- ＋2H+ ==== S↓＋ SO?↑＋ O
2H?S＋ SO?==== 3S↓＋ 2H?O(点燃）
2H?S ＋3O?==== 2SO?＋ 2H?O(点燃,氧气充足）
2H?S ＋O?==== 2S↓＋2H?O（点燃,氧气不足）
硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧,发出热量,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
硫与氧气燃烧会生成二氧化硫.

非金属性这个概念是一个比较经验性的概念。它的原定义是某些元素原子具有较强的吸电子能力（即得到电子放热的能力）较强从而表现出来的性质。在高中范围内，可以认为与单质氧化性和最高价氧化物对应水化物的酸性（即最高价的酸）等来量化
显然在这个反应里，作为氧化剂的氯气的氧化性比氧化产物硫的氧化性要强。根据单质氧化性的比较，可以说明氯的非金属性强于硫...

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非金属性这个概念是一个比较经验性的概念。它的原定义是某些元素原子具有较强的吸电子能力（即得到电子放热的能力）较强从而表现出来的性质。在高中范围内，可以认为与单质氧化性和最高价氧化物对应水化物的酸性（即最高价的酸）等来量化
显然在这个反应里，作为氧化剂的氯气的氧化性比氧化产物硫的氧化性要强。根据单质氧化性的比较，可以说明氯的非金属性强于硫

收起

Cl2+2HS=2S+2HCl
非金属性是得到电子的能力
此反应中Cl又0架变到-1架得到电子，为氧化剂，S为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知Cl的氧化性强于S，说明Cl的非金属性大于S

非金属性是得到电子的能力
cl2,在这个反应中，得到了电子，s-失去电子
所以氯气非金属性强