将9.2g后化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 05:38:31
将9.2g后化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成
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将9.2g后化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成
将9.2g后化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成

将9.2g后化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成
17.6g的二氧化碳的物质的量是n(CO2)=17.6g/44g/mol=0.4mol
10.8的水的物质的量是n（H2O）=10.8g/18g/mol=0.6mol
根据质量守恒,该反应消耗掉的空气中的氧气的质量为17.6g+10.8g-9.2g=19.2g
而产物中含氧元素的质量为0.4mol×2×16g/mol+0.6mol×16g/mol=22.4g
由此可知原化合物中含氧元素的质量为22.4g-19.2g=3.2g
同时可知含碳元素质量为0.4mol×12g/mol=4.8g
含氢元素质量为0.6mol×1g/mol×2=1.2g
3.2g+4.8g+1.2g=9.2g,所以不含别的元素,该化合物只含有C,H,O
所以碳氢氧三种元素的物质的量的比为n(C):n(H):n(O）=0.4：1.2：0.2
=2：6：1
有一点需要注意,只能确定碳氢氧的物质的量比,并不能确定它的分子式.

9.2g化合物消耗氧气 17.6+10.8-9.2=19.2g 19.2/32=0.6mol
产生二氧化碳 17.6/44=0.4mol
产生水 10.8/18=0.6mol
化合物含 C:0.4mol H:0.6*2=1.2mol, O:0.4*2+0.6-0.6*2=0.2mol
设化合物为CxHyOz,则x:y:z=0.4:1.2:0.2=2:6:1
化合物为 C2H6O

17.6g的CO2的物质的量是n(CO2)=17.6g/44g/mol=0.4mol
10.8的H2O的物质的量是n（H2O）=10.8g/18g/mol=0.6mol
根据质量守恒，该反应消耗掉的空气中的氧气的质量为17.6g+10.8g-9.2g=19.2g
而产物中含氧元素的质量为0.4mol×2×16g/mol+0.6mol×16g/mol=22.4g
由此...

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17.6g的CO2的物质的量是n(CO2)=17.6g/44g/mol=0.4mol
10.8的H2O的物质的量是n（H2O）=10.8g/18g/mol=0.6mol
根据质量守恒，该反应消耗掉的空气中的氧气的质量为17.6g+10.8g-9.2g=19.2g
而产物中含氧元素的质量为0.4mol×2×16g/mol+0.6mol×16g/mol=22.4g
由此可知原化合物中含氧元素的质量为22.4g-19.2g=3.2g
同时可知含碳元素质量为0.4mol×12g/mol=4.8g
含氢元素质量为0.6mol×1g/mol×2=1.2g
3.2g+4.8g+1.2g=9.2g，所以不含别的元素，该化合物只含有C，H，O
所以碳氢氧三种元素的物质的量的比为n(C):n(H):n(O）=0.4：1.2：0.2
=2：6：1
有一点需要注意，只能确定碳氢氧的物质的量比，并不能确定它的分子式。

收起

将9.2g后化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成 将6g化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g CO2和3.6g水,求组成这种化合物中碳 氢氧原子个数比为什么? 某16g化合物在空气中完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水求该化合物得化学式以及化学方程式, 将6克化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8克CO2和3.6克水.求组成这种化合物中碳 氢 氧原子个数比 简明 将6克化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8克CO2和3.6克水求组成这种化合物中碳 氢 氧原子个数比 2.7某化合物在空气中完全燃烧后,生成2.7g水和8.8g的二氧化碳,则该化合物中含碳元 将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水,求：1、组成这种化合物的各元素的质量比2、组成这种化合物的各元素的原子个数比3、写出该化合物的化学式 初2上册科学题,懂得来啊,将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水.求：1、组成这种化合物各元素质量比；2、组成这种化合物各元素原子个数比；3、写出该化合物的化学 某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后,生成26.4g的二氧化碳和16.2g的水.求该化合物的化学式是什么? 一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物可能是 将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比为什么我不可以求出一个氧原子的质量{即（16x2/16x2+12）x8.8x0.5约等于1.6g},在带入分别 有一种有机物23g,在空气中完全燃烧后,共生成44g二氧化碳和27g水,求该有机物化学式 某化合物4.6g在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳某化合物4.6g在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,据此可以说明该物质中A只含碳、氢元素B肯定有碳、氢、氧三种元素C肯定含有水 有一种化合物23克 在空气中完全燃烧后共生成44克二氧化碳和27克水 ,它是由__组成由什么组成?急, 将17.4克某化合物点燃后,在空气中完全燃烧,生成39.6克CO2和16.2克H2O,求1.该化合物中各元素的质量比将17.4克某化合物点燃后，在空气中完全燃烧，生成39.6克CO2和16.2克H2O，求：1.该化合物中各元 将0.1G碳在空气中完全燃烧,生成物的质量大于0.1g吗 4.6克某化合物在空气中燃烧,共得8.8克二氧化碳和5.4克水写出该化合物在空气中燃烧的化学方程式. 有一种有机物23g,在空气中完全燃烧后共生成44g二氧化碳和27g水,该有机物含碳元素的质量是多少g.含氢...有一种有机物23g,在空气中完全燃烧后共生成44g二氧化碳和27g水,该有机物含碳元素的质