高三化学（理由）晶体类型1分子晶体的状态改变,只需克服分子间作用力. （不是还要克服氢键吗?）2.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定（为什么不对?）3,在一定条件下,二氧化碳原子晶

高三化学（理由）晶体类型1分子晶体的状态改变,只需克服分子间作用力. （不是还要克服氢键吗?）2.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定（为什么不对?）3,在一定条件下,二氧化碳原子晶
高三化学（理由）晶体类型
1分子晶体的状态改变,只需克服分子间作用力. （不是还要克服氢键吗?）
2.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定（为什么不对?）
3,在一定条件下,二氧化碳原子晶体转化为分子晶体是物理变化.（为什么不对）

高三化学（理由）晶体类型1分子晶体的状态改变,只需克服分子间作用力. （不是还要克服氢键吗?）2.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定（为什么不对?）3,在一定条件下,二氧化碳原子晶
1.分子晶体中微粒间通过分子间作用力相结合,有些分子晶体的分子间是通过氢键结合的,比如冰,固态氨,固态HF,它们的状态改变要克服氢键,其实氢键并不是化学键,它只是一种特殊的分子间作用力,只不过比一般的分子间作用力稍强,就把它称为氢键.
2.分子越稳定是说分子内部的化学键牢固,很难被破坏,晶体中分子间作用力强,只能说明分子的熔沸点高,这是两种不同的概念.分子稳定不稳定得有化学键说了算,和分子间作用力没有关系,说水的沸点高,是因为水分子之间存在作用了较强的氢键,但水气化时水分子内部的氢氧键并未断裂.
3.二氧化碳的原子晶体和分子晶体是两种结构完全不同的物质,由原子晶体转化为分子晶体,涉及到旧键断裂、新键形成,即生成了新物质,所以是化学变化.

我来说的简单些把
1.氢键就是一种分子间作用力，只是特殊些。
2.分子间和分子内的概念是不同的。
分子间作用与熔沸点有关，如氢键对水的作用。分子内作用则与分子稳定有关。原子之间的键能越大分子越稳定。
3.有化学变化，本质是有化学键的变化，题目中从原子晶体到分子晶体，显然，键变化了名称叫法才不同，所以化学键不同，所以不是物理变化。...

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我来说的简单些把
1.氢键就是一种分子间作用力，只是特殊些。
2.分子间和分子内的概念是不同的。
分子间作用与熔沸点有关，如氢键对水的作用。分子内作用则与分子稳定有关。原子之间的键能越大分子越稳定。
3.有化学变化，本质是有化学键的变化，题目中从原子晶体到分子晶体，显然，键变化了名称叫法才不同，所以化学键不同，所以不是物理变化。

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1.在中学化学中 你学到的有氢键的无机物只有NH3,H2O,HF
2.分子间作用力貌似和分子的稳定性无关...这个不确定..
3.CO2是分子晶体....不是原子晶体..

1.分子间作用力包括范德华力和氢键，即氢键也是一种分子间作用力。
2.分子间作用力影响分子晶体的物理性质，包括熔沸点和溶解性等，因此，分子间作用力越大，分子晶体的沸点越高；但不影响分子晶体的稳定性，所谓稳定性，即是否发生分解，化学键是否会断裂，考虑的是化学键的强度大小，化学键可不是分子间作用力。
3. 结构不同的物质是不同的物质。例如，石墨转化为金刚石是化学变化，尽管它们只由碳原子...

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1.分子间作用力包括范德华力和氢键，即氢键也是一种分子间作用力。
2.分子间作用力影响分子晶体的物理性质，包括熔沸点和溶解性等，因此，分子间作用力越大，分子晶体的沸点越高；但不影响分子晶体的稳定性，所谓稳定性，即是否发生分解，化学键是否会断裂，考虑的是化学键的强度大小，化学键可不是分子间作用力。
3. 结构不同的物质是不同的物质。例如，石墨转化为金刚石是化学变化，尽管它们只由碳原子构成，但排列方式不同，属不同物质，转化后形成的物质属新物质，因此是化学变化。
CO2原子晶体是C原子和O原子通过共价键形成空间网状结构的原子晶体，熔沸点高，硬度大；干冰(即CO2分子晶体)是CO2分子通过分子间作用力形成的低熔点的分子晶体，硬度小；这是两种不同的物质，因此，由CO2原子晶体转化为干冰，是由新物质产生的，属于化学变化。
PS：Me是化学老师，可以信任，欢迎追问！

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1、氢键属于分子间作用力的范畴。通常我们所说的分子间作用力应该包括作用力比较强的氢键和范德华力。范德华力又包括取向力、诱导力和色散力。其中，色散力一般是范德华力的主要贡献者，且色散力与相对分子质量成正比。
2、你这里所说的应该是单指分子晶体。分子间作用力大，只表明分子之间结合的牢固程度。而分子的稳定性应该与构成分子的原子之间结合的牢固程度（即共价键的强弱）有关。属于两个不同层次。
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1、氢键属于分子间作用力的范畴。通常我们所说的分子间作用力应该包括作用力比较强的氢键和范德华力。范德华力又包括取向力、诱导力和色散力。其中，色散力一般是范德华力的主要贡献者，且色散力与相对分子质量成正比。
2、你这里所说的应该是单指分子晶体。分子间作用力大，只表明分子之间结合的牢固程度。而分子的稳定性应该与构成分子的原子之间结合的牢固程度（即共价键的强弱）有关。属于两个不同层次。
3、这个问题，要略微复杂一点。化学变化，是是变化过程中既有旧键的断裂，还有新键的形成。二氧化碳原子晶体类似于二氧化硅，碳氧原子间全部是碳氧单键。二氧化碳分子中，简单认为是碳氧双键（事实上是两个3原子4电子的大离域键）。这样，从原子晶体转变为分子晶体就存在某些碳氧单键的断裂和新的共价键的形成。所以，应当属于化学变化。可以简单的认为，这种变化类似与金刚石和石墨这样的同素异形体之间的转变。

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1.分子晶体的作用见类型就是分子间作用力，要改变状态或是问稳定性大小，这样都只与分子间作用力有关，氢键不是分子间作用力，这个你要明白
2.晶体？？什么晶体？？若是分子晶体，这句话是对的，但若是离子晶体或是原子晶体的话，这两种晶体没有分子间作用力，离子晶体是离子键越强，分子越稳定，原子晶体共价键越强分子越稳定，这句话错在没说清楚是什么晶体、
3.CO2有原子晶体转变为分子晶体，是经过...

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1.分子晶体的作用见类型就是分子间作用力，要改变状态或是问稳定性大小，这样都只与分子间作用力有关，氢键不是分子间作用力，这个你要明白
2.晶体？？什么晶体？？若是分子晶体，这句话是对的，但若是离子晶体或是原子晶体的话，这两种晶体没有分子间作用力，离子晶体是离子键越强，分子越稳定，原子晶体共价键越强分子越稳定，这句话错在没说清楚是什么晶体、
3.CO2有原子晶体转变为分子晶体，是经过旧键的断裂，新建的形成，形成了新的物质，所以是化学变化

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1有的分子晶体没有氢键，况且分子间作用力包括氢键
2分子的稳定性取决于原子间形成的化学键而不是分子间作用力
3化学变化本质上指的是原子结构发生变化（二氧化碳原子晶体转化为分子晶体这个过程结构发生了变化）

氢键也是分子间作用力
分子间的事关分子性质嘛事...
键

1.氢键实际上也是分子间作用力的一种。
2.不全是这样的，分子的稳定性和分子间的键能有关。
3.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成。这里面涉及到，所以是化学变化。

1.
我想你理解的分子间作用力不太准确，正如众位所说的分子间作用力包括范氏力和氢键，它们作用效果都较弱（当然是和化学剂比起来），化学键作用之强比范氏力高3个数量级，比氢键至少也要高出2个数量级，所以范氏力和氢键都是分子间作用力。但若要说到实质，无论是氢键、范氏力还是化学键都是库伦力，只是表现的强弱差距较大罢了。
2.
若要说分子的稳定性，高中阶段特别是元素周期律中所指多数...

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1.
我想你理解的分子间作用力不太准确，正如众位所说的分子间作用力包括范氏力和氢键，它们作用效果都较弱（当然是和化学剂比起来），化学键作用之强比范氏力高3个数量级，比氢键至少也要高出2个数量级，所以范氏力和氢键都是分子间作用力。但若要说到实质，无论是氢键、范氏力还是化学键都是库伦力，只是表现的强弱差距较大罢了。
2.
若要说分子的稳定性，高中阶段特别是元素周期律中所指多数是热稳定性，简单的理解就是加热看看这种分子会不会分解，这应该看分子内的原子之间的相互作用，所以和分子间的作用力没用关系。如氮气，氮分子之间的作用力很弱，所以熔沸点都很低，但是氮分子内氮原子之间的氮氮叁键却很强，所以分子很稳定，大气中的主体是它。
3.
虽然都是二氧化碳，但是原子晶体的二氧化碳结构应该类似二氧化硅，氧与碳之间有共价键相连，晶体中不存在单个的二氧化碳，也可理解为整块晶体即是一个分子；相比之下，分子晶体的二氧化碳就是一般学习到的二氧化碳。它们之间的转化中有化学键的断裂和重新形成，所以是化学变化。
PS:回答这个问题的人挺多的，希望你能把每一个回答认真看完，这不仅仅是对别人的尊重，对你也有好处。高中学习是不能浮光掠影的走的，养成好习惯对高中学习及高考都很有帮助，祝你将来高考成功。

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1.分子之间存在氢键的最常见的有HF、NH3、H2O（只考虑液、固态）而氢键是一种特殊的分子间作用力，遇到上述三种常用的物质时，若要考虑状态改变首先要看清其状态，再决定是否要考虑氢键。
2.晶体中分子的稳定性只与共价键的强弱有关。